【題目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發生如下反應：
4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O=== [Zn(H2O)4]2+＋4HOCH2CN
（1）Zn2+基態核外電子排布式為 ________。
（2）1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數目為_______mol。
（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化軌道類型是________。
（4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為_____________。
（5）C、N、O第一電離能由小到大的順序__________。
（6）[Zn(CN)4]2－中Zn2＋與CN－的C原子形成配位鍵，不考慮空間構型，[Zn(CN)4]2-的結構可用示意圖表示為_____________。
【答案】 
3 
NH2- C<O<N 
【解析】（1）Zn為30號元素，失去最外層的2個電子后， Zn2+核外有28個電子，所以其基態核外電子排布式為
。
（2）1 mol HCHO分子中有2個碳氫鍵和1個碳氧雙鍵，所以含有σ鍵的數目為3mol。
（3）HOCH2CN分子中有2個碳原子，其中一個與其也原子形成了四個單鍵，另一個與其他原子形成了2個單鍵和1個叁鍵，所以碳原子軌道的雜化軌道類型是
。
（4）H2O分子中有3個原子，價電子總數為8個，所以與H2O分子互為等電子體的陰離子為
。
（5）C、N、O第一電離能由小到大的順序C<O<N。
（6）[Zn(CN)4]2－中Zn2＋與CN－的C原子形成配位鍵，不考慮空間構型，[Zn(CN)4]2-的結構可用示意圖表示為
。
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【題目】下列物質是同分異構體的是
①對二甲苯和乙苯；②乙醇和乙二醇；③1氯丙烷和2氯丙烷；④丙烯和環丙烷；⑤乙烯和聚乙烯
A. ①②③④⑤B. ①③④C. ②③④D. ①②④
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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是( )
A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B. b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–
C. c點，兩溶液中含有相同量的OH–
D. a、d兩點對應的溶液均顯中性
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【題目】高爐煉鐵的基本反應之一是：FeO(s)+CO(g) 
Fe(s)+CO2(g) ；△H>0。其平 衡常數K=
，且K(1100℃)=0.263。
(1) 溫度升高，平衡常數K的值______，高爐內CO2和CO的體積比值______（填 “增大”、“減小”、“不變”）
(2)在1100℃時，測得某高爐中，c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L。這種情 況下，該反應是否處于平衡狀態？答：_____（填“是”、“否”）。此時，化學反應速率是V(正)__________V(逆)(填“大于”、“等于”、“小于”)。
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【題目】已知：將Cl2通入適量KOH溶液，若氯氣與KOH恰好完全反應，產物中可能有KCl、KClO、KClO3，且c(Cl-)/c(ClO-)的值與溫度高低有關。當n(KOH)＝amol時，下列有關說法錯誤的是( )
A. 若某溫度下，反應后c(Cl-)/c(ClO-)＝11，則溶液中c(ClO-)/ c(ClO3-)＝2: 1
B. 參加反應的氯氣的物質的量等于a/2 mol
C. 改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：a/2mol≤ne≤5a/6 mol
D. 改變溫度，產物中KClO3的最大理論產量為a/7mol
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【題目】某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四種離子，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度和加入鐵粉的質量的關系如圖所示，若整個反應過程中溶液的體積不發生變化，則下列說法中不正確的是
A. 原溶液的c(H+)=4mol·L—1
B. 若a=3，則原溶液中c(Cu2+)=1mol·L—1
C. 原溶液中的c(NO3-)=7mol·L-1
D. BC段發生反應的離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu
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【題目】常溫下，向20.00mL0.1mol/L的MOH溶液逐滴加入一定濃度的HA溶液滴加過程中,溶液的pH與滴入HA溶液的體積關系如圖所示，當pH=8時MOH溶液恰好被中和。則下列說法錯誤的是
A. ②點混合溶液中水電離出的c(H+)大于HA溶液中由水電離出的c(H+)
B. ③點混合溶液中各離子濃度的大小關系是c(M+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)
C. 酸HA溶液的濃度為0.1mol/L
D. ④點溶液中，存在c(HA)+c(H+)>c(M+)+c(OH-)
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【題目】下列反應中，HNO3既表現酸性又表現出氧化性的是
A. 使紫色石蕊溶液變紅 B. 與銅反應
C. 與Na2CO3溶液反應 D. 與S單質混合共熱時生成H2SO4和NO2
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