Question

【題目】50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值________。（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

(4)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____________（填“相等”、“不相等”），所求中和熱_____________，（填“相等”、“不相等”），簡述理由________________________。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會_______________；用50mL0.50mol·L－1H2SO4溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會_____________。（均填 “偏大”、“偏小”、“無影響”）。

Answer 1

【答案】 環形玻璃攪拌棒 減少實驗過程中的熱量損失 偏小 不相等 相等 因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1mol H2O所放出的能量，與酸堿的用量無關 偏小 無影響

【解析】(1)根據量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒，故答案為：環形玻璃攪拌棒；

(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會減小，故答案為：偏小；

(4)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，如果用60mL0.50mol/L酸鹽與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以用60ml0.50mol/L酸鹽與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，測得中和熱數值相等，故答案為：不相等；相等；中和熱是指稀強酸與稀強堿發生中和反應生成1 mol H2O放出的熱量，與酸堿的用量無關；

(5)NH3H2O是弱電解質，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量偏小，用50mL0.50mol·L－1H2SO4溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值不變，故答案為：偏��；無影響。