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蛇紋石可用于生產氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：

Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結晶，制得粗硫酸鎂

(其中常含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等雜質離子)．

Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 mol/L　H₂O₂溶液，再調節溶液pH至7～8，并分離提純．

Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水．

已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH

請回答：

(1)步驟II中，可用于調節溶液pH至7～8的最佳試劑是________(填字母序號)．

A．MgO

B．Na₂CO₃

C．蒸餾水

(2)工業上，常通過測定使鐵氰化鉀(K₃[Fe(CN)₆])溶液不變色所需H₂O₂溶液的量來確定粗硫酸鎂中Fe²⁺的含量．已知，測定123 g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1 mol/L　H₂O₂溶液的體積如下表所示．

Fe²⁺與H₂O₂溶液反應的離子方程式為________．

(3)工業上常以Mg²⁺的轉化率為考察指標，確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件．其中，反應溫度與Mg²⁺轉化率的關系如圖所示．

①根據圖中所示50℃前溫度與Mg²⁺轉化率之間的關系，可判斷此反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應．

②圖中，溫度升高至50℃以上Mg²⁺轉化率下降的可能原因是________．

③Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數．已知：

Mg(OH)₂(s)Mg²⁺(aq)＋2OH^－(aq)　Ksp＝c(Mg²⁺)·c²(OH^－)＝5.6×10^－12

Ca(OH)₂(s) Ca²⁺(aq)＋2OH^－(aq)　Ksp＝c(Ca²⁺)·c²(OH^－)＝4.7×10^－6

若用石灰乳替代氨水，________(填“能”或“不能”)制得氫氧化鎂，理由是________．

答案：
解析：

　　(1)A

　　(2)2Fe²⁺＋H₂O₂＋2H⁺2Fe³⁺＋2H₂O

　　(3)①吸熱

　　②溫度過高時，氨水受熱分解，濃度降低，Mg²⁺轉化率下降

　　③能　Mg(OH)₂的溶解度小于Ca(OH)₂，可發生沉淀的轉化(其他合理答案均可)

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

蛇紋石可用于生產氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等雜質離子）．
Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol?L^-1H₂O₂溶液，再調節溶液pH至7～8，并分離提純．
Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟Ⅱ所得溶液中加入過量氨水．
已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH

	Fe³⁺	Al³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺
開始沉淀時	1.5	3.3	6.5	9.4
沉淀完全時	3.7	5.2	9.7	12.4

請回答下列問題：
（1）步驟Ⅱ中，可用于調節溶液pH至7～8的最佳試劑是

（填字母序號）．
A．MgO B．Na₂CO₃ C．蒸餾水
（2）Fe²⁺與H₂O₂溶液反應的離子方程式為

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O

．
（3）工業上常以Mg²⁺的轉化率為考察指標，確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件．其中，反應溫度與Mg²⁺轉化率的關系如右圖所示．
①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為

Mg²⁺+2NH₃?H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺

．
②根據圖中所示50℃前溫度與Mg²⁺轉化率之間的關系，可判斷此反應是

吸熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應．
③圖中，溫度升高至50℃以上Mg²⁺轉化率下降的可能原因是

溫度過高時，氨水受熱分解，濃度降低，Mg²⁺轉化率下降

．
④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數．已知：
Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺ （aq）+2OH^- （aq） K_sp=c（Mg²⁺）?c²（OH^-）=5.6×10^-12
Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺ （aq）+2OH^- （aq） K_sp=c（Ca²⁺）?c²（OH^-）=4.7×10^-6
若用石灰乳替代氨水，

能

（填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是

Mg（OH）₂的溶解度小于Ca（OH）₂，可發生沉淀的轉化

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

蛇紋石可用于生產氫氧化鎂，簡要工程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾，并在常溫常壓下結晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等雜質離子）
Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol?L^-1H₂O₂溶液，再調節溶液pH至7～8，并分離提純．
Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟Ⅱ所得溶液中加入過量氨水．

	Fe³⁺	Al³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺
開始沉淀時	1.5	3.3	6.5	9.4
沉淀完全時	3.7	5.2	9.7	12.4

已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH如表．
請回答：
（1）步驟Ⅱ中，可用于調節溶液pH至7～8的最佳試劑是

（填字母序號）
A．MgO B．Na₂CO₃ C．蒸餾水
（2）檢驗粗硫酸鎂溶液中Fe²⁺的方法是：

取少量粗硫酸鎂溶液，滴加少量酸性KMnO₄溶液；若紫紅色褪去，說明Fe²⁺存在

（注明試劑、現象）．
（3）步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為

Mg²⁺+2NH₃?H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺

．
（4）步驟Ⅱ沉淀后溶液中主要存在（NH₄）₂SO₄，已知室溫下0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液pH是5，則溶液中離子濃度由大到小的排列為

C（NH₄⁺）＞C（SO₄^2-）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

，溶液中：2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）=

10^-5-10^-9

mol?L^-1（用精確數值表示）
（5）某生產科研小組經查閱資料得到以下溶度積Ksp數據（298K時）：
Mg（OH）₂（S）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq） Ksp=[Mg²⁺]?[OH^-]²=5.6×10^-12
Ca（OH）₂（S）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq） Ksp=[Ca²⁺]?[OH^-]²=4.7×10^-6
該科研小組認為可以用熟石灰替代氨水制得氫氧化鎂，他們的理由是

Mg（OH）₂的溶解度小于Ca（OH）₂，可發生沉淀的轉化，如：Mg（OH）₂和Ca（OH）₂離子個數比相同，Ksp[Mg（OH）₂]＜Ksp[Ca（OH）₂]，故沉淀向著溶度積更小的方向轉化

．
若沉淀轉化反應為：Mg²⁺（aq）+Ca（OH）₂（S）?Mg（OH）₂（S）+Ca²⁺（aq），求此溫度下該反應的化學平衡常數K=

8.4×10⁵

（寫出算式和結果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

蛇紋石可用于生產氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等雜質離子）．
Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol/L H₂O₂溶液，再調節溶液pH至7～8，并分離提純．
Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水．
已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH

	Fe³⁺	Al³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺
開始沉淀時	1.5	3.3	6.5	9.4
沉淀完全時	3.7	5.2	9.7	12.4

請回答：
（1）步驟II中，可用于調節溶液pH至7～8的最佳試劑是

（填字母序號）．
A．MgO B．Na₂CO₃ C．蒸餾水
（2）工業上，常通過測定使鐵氰化鉀（K₃[Fe（CN）₆]）溶液不變色所需 H₂O₂溶液的量來確定粗硫酸鎂中Fe²⁺的含量．已知，測定123g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1mol/LH₂O₂溶液的體積如下表所示．

	平行測定數據				平均值
實驗編號	1	2	3	4	平均值
消耗 H₂O₂溶液的體積/mL	0.32	0.30	0.30	0.32	0.31

①Fe²⁺與H₂O₂溶液反應的離子方程式為

．
②根據該表數據，可計算出123g粗硫酸鎂樣品中含Fe²⁺

mol．

（3）工業上常以Mg²⁺的轉化率為考察指標，確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件．其中，反應溫度與Mg²⁺轉化率的關系如圖所示．
①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為

．
②根據圖中所示50℃前溫度與Mg²⁺轉化率之間的關系，可判斷此反應是

（填“吸熱”或“放熱”）反應．
③圖中，溫度升高至50℃以上Mg²⁺轉化率下降的可能原因是

．
④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數．已知：
Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq） K_sp=c（Mg²⁺）?c²（OH^-）=5.6×10^-12
Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq） K_sp=c（Ca²⁺）?c²（OH^-）=4.7×10^-6
若用石灰乳替代氨水，

（填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（12分）蛇紋石可用于生產氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：

I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結晶，制得粗硫酸鎂

（其中常含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等雜質離子）。

II．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 mol/L H₂O₂溶液，再

調節溶液pH至7～8，并分離提純。

III．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水。

已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH

	Fe³⁺	Al³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺
開始沉淀時	1.5	3.3	6.5	9.4
沉淀完全時	3.7	5.2	9.7	12.4

請回答：

（1）步驟II中，可用于調節溶液pH至7~8的最佳試劑是　　　　　　（填字母序號）。

　　 A. MgO　　　　 B. Na₂CO₃　　　　　 C.蒸餾水

（2）工業上，常通過測定使鐵氰化鉀（K₃[Fe(CN) ₆]）溶液不變色所需H₂O₂溶液的量來確

定粗硫酸鎂中Fe²⁺的含量。已知，測定 123 g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1 mol/L H₂O₂

溶液的體積如下表所示。

	平行測定數據	平均值
實驗編號	1	2	3	4
消耗H₂O₂溶液的體積/mL	0.32	0.30	0.30	0.32	0.31

Fe²⁺與H₂O₂溶液反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　。

（3）工業上常以Mg²⁺的轉化率為考察指標，確定步驟III制備氫

氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中，反應溫度與Mg²⁺轉化率

的關系如右圖所示。

① 根據圖中所示 50℃前溫度與Mg²⁺轉化率之間的關系，可判斷此反應是　　　　（填“吸熱”或“放熱”）反應。

②圖中，溫度升高至 50℃以上Mg²⁺轉化率下降的可能原因是　　　　　　　　　　。

③Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數。已知：

Mg(OH)₂(s) 　Mg²⁺ (aq)+ 2OH^- (aq)　　　 Ksp = c(Mg²⁺)·c²(OH^-) = 5.6×10^-12

Ca(OH)₂(s)　Ca²⁺ (aq) + 2OH^- (aq)　　　Ｋsp = c(Ca²⁺)·c²(OH^-)= 4.7×10^-6

若用石灰乳替代氨水，　　　（填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省高二下學期第一次階段考化學試卷 題型：填空題

（12分）蛇紋石可用于生產氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：

I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結晶，制得粗硫酸鎂

（其中常含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等雜質離子）。

II．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 mol/L H₂O₂溶液，再

調節溶液pH至7～8，并分離提純。

III．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水。

已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH

	Fe³⁺	Al³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺
開始沉淀時	1.5	3.3	6.5	9.4
沉淀完全時	3.7	5.2	9.7	12.4

請回答：

（1）步驟II中，可用于調節溶液pH至7~8的最佳試劑是　　　　　　（填字母序號）。

　　 A. MgO　　　　 B. Na₂CO₃　　　　　 C.蒸餾水

（2）工業上，常通過測定使鐵氰化鉀（K₃[Fe(CN) ₆]）溶液不變色所需H₂O₂溶液的量來確

定粗硫酸鎂中Fe²⁺的含量。已知，測定 123 g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1 mol/L H₂O₂

溶液的體積如下表所示。

	平行測定數據	平均值
實驗編號	1	2	3	4
消耗H₂O₂溶液的體積/mL	0.32	0.30	0.30	0.32	0.31

Fe²⁺與H₂O₂溶液反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　。

（3）工業上常以Mg²⁺的轉化率為考察指標，確定步驟III制備氫

氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中，反應溫度與Mg²⁺轉化率

的關系如右圖所示。

① 根據圖中所示 50℃前溫度與Mg²⁺轉化率之間的關系，可判斷此反應是　　　　（填“吸熱”或“放熱”）反應。

②圖中，溫度升高至 50℃以上Mg²⁺轉化率下降的可能原因是　　　　　　　　　　。

③Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數。已知：

Mg(OH)₂(s) 　Mg²⁺ (aq)+ 2OH^- (aq)　　　 Ksp = c(Mg²⁺)·c²( OH^-) = 5.6×10^-12

Ca(OH)₂(s)　Ca²⁺ (aq) + 2OH^- (aq)　　　Ｋsp = c(Ca²⁺)·c²(OH^-) = 4.7×10^-6

若用石灰乳替代氨水，　　　（填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是　　　　　　　　。

查看答案和解析>>

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