【題目】NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A. 32克O2所含的原子數目為NA
B. 0.5molH2O含有的原子數目為1.5 NA
C. 常溫常壓下，11.2LCl2中含有的分子數為0.5NA
D. 標準狀況下，22.4LH2O中含有的分子數為NA
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【題目】下列敘述中錯誤的是 （ ）
A.原子半徑:Cl>S>OB.還原性:Na>Mg>Al
C.穩定性:HF>HCl>HBrD.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
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【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol·
的氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中
與pH的變化關系如下圖所示。下列說法不正確的是
A. M點和N點溶液中
的電離程度相同
B. Q點溶液中，
C. M點溶液的導電性小于Q點溶液的導電性
D. N點溶液加水稀釋，
變小
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【題目】可以用下圖裝置進行CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)并測定其中鐵元素的含量的實驗(假設雜質不參加反應)。請回答下列問題:
(1)該實驗中煉鐵的方法是 (填字母)。
A.熱分解法 B.熱還原法
C.電解法 D.濕法冶金
(2)實驗開始后,B中的現象是 ,A中有關反應的化學方程式是 。
(3)C處須進行尾氣處理,其方法是 。
(4)若樣品的質量為3.6 g,通入足量的CO充分反應后,B增重2.64 g,則樣品中鐵元素的質量分數為 (結果保留一位小數)。
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【題目】某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖1所示，A中放有濃硫酸，B中放有無水乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl26C2H5OH。
②有關有機物的沸點：
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸點/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
請回答：
（1）濃硫酸的作用是__________；若用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式：__________。
（2）球形干燥管C的作用是__________。若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應結束后D中的現象是__________。
（3）采用分液法從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入無水氯化鈣，分離出__________；再加入無水硫酸鈉除去水，然后進行__________（填操作名稱），以得較純凈的乙酸乙酯。
（4）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號)。
A．反應掉乙酸和乙醇
B．反應掉乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產率
（5）另一化學課外小組對上述實驗進行了改進，設計了圖2所示的裝置，利用濃硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去)與圖1所示裝置相比，此裝置的主要優點有（寫出一條即可）__________。
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【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：
(1)為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑的量應________________。
(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是__________________。
(3)試劑②選用________；寫出其反應的離子方程式____________________________。
(4)無水MgCl2在熔融狀態下，通電后產生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為______________________。
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【題目】可逆反應：2NO2(g)
2NO(g)+ O2(g) 在體積不變的密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志是（ ）
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤
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【題目】已知某烷烴分子中電子數為42。
(1)該烷烴的分子式為______________________。
(2)寫出該烷烴分子的所有同分異構體的結構簡式______________________。
(3)上述同分異構體中，在相同條件下沸點最低的是_____________________。(寫結構簡式)
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