【題目】在一定的溫度和壓強下,水成為“超臨界狀態”,此時水可將CO2等含碳化合物轉化為有機物,這就是“水熱反應”。生物質在地下高溫高壓條件下通過水熱反應可生成石油、煤等礦物能源。下列說法錯誤的是
A. 二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應,屬于放熱反應
B. “水熱反應”是一種復雜的化學變化
C. 火力發電廠可望利用廢熱,將二氧化碳轉變為能源物質
D. 隨著科技的進步,“水熱反應”制取能源有望實現地球上碳資源的和諧循環
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【題目】現用Zn與實驗室中的鹽酸反應制取4.48L H2(標準狀況)。
（1）如果選用所貼標簽為2.0mol·L－1的鹽酸，至少需該鹽酸多少毫升？
（2）如果選用所貼標簽為7%（密度為1.043g·mL－1）的鹽酸，至少需該鹽酸多少毫升？
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【題目】在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進行以下反應：H2(g)+I2(g) 
2HI(g)．已知起始時加入1molH2和2molI2(g)，當達到平衡時H2的體積分數為φ．下列四種情況分別投入上述容器，且始終保持原溫度，平衡時H2的體積分數也為φ的是( )
A. 2molH2(g)和1molI2(g) B. 3molHI(g)
C. 2molH2(g)和2molI2(g) D. 1molI2(g)和2molHI(g)[來科
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【題目】以熔融Na2CO3為電解質，H2和CO混合氣為燃料的電池，原理如下圖所示。下列說法正確的是
A. b是電池的負極
B. a電極的反應為：
C. 電子由a電極經熔融Na2CO3向b電極移動
D. a、b兩極消耗的氣體的物質的量之比是1：1
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【題目】已知：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1。相同溫度下，在容積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發生反應。相關數據如下：
容器編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 達平衡過程體系能量的變化 | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出熱量：32.8 kJ |
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 熱量變化：Q kJ |
下列說法中，不正確的是( )
A. 容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80%
B. 容器①中CO的轉化率等于容器②中CO2的轉化率
C. 平衡時，兩容器中CO2的濃度相等
D. 容器①時CO的反應速率等于H2O的反應速率
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【題目】A、B是兩種前20號元素，A比B的核電荷數少5個，B原子M層比L層電子少2個，則A、B分別是( )。
A.Li、NaB.Na、SC.Na、KD.K、Br
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【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)是一種重要的化學材料。工業上利用含鎳廢料（鎳、鐵、 鈣、鎂合盒為主）制取草酸鎳(NiC2O4)．再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。（已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶干水。）工藝流程如圖所示：
請回答下列問題：
(1)操作I為____。加入H2O2發生的主要反應的離子方程式為_____；加入碳酸鈉溶液調節pH至4.0一5.0，其目的為______。
(2)若加入NH4F時濾液中c(Mg2+)=0.02 mol/L，設溶液體積不變，使濾液中Ca2+恰好沉淀完全，即溶液中c(Ca2+ )=1×10-5mol/L，判斷此時是否有MgF2沉淀生成并加以解釋：___。（已知CaF2、MgF2的Ksp分別為2.5×10-12、7.4×10-11）
(3)草酸鎳高溫煅燒，可制得Ni2O3，同時獲得混合氣體，該混合氣體的主要成分為____。
(4)工業上還可用電解法制取N12O3，用NaOH溶液調節NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后用惰性電極電解。電解過程中產生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO -，再把二價鎳氧化為三價鎳。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為____。以Al和Ni2O3為電極，NaOH溶液為電解質溶液組成一種新型電池，放電時，Ni2O3轉化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是____。
(5) Ni2O3還可用于制備合成氨的催化劑ConNi（1-n）Fe2O4。在其他條件相同時合成氨的相對初始速率隨催化劑中n值變化的曲線如圖，由圖可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是____。
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【題目】下圖表示細胞內某些有機物的元素組成和功能關系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ是生物大分子，圖中X、Y、Z、P分別為構成生物大分子的基本單位，請據圖回答下列問題：
（1）圖中A代表的元素是（用元素符號填寫）_______________。圖中X是_______________，Ⅰ在小麥種子中主要是指_______________。
（2）Ⅴ在動物、植物細胞均含有，是生物體內理想的儲能物質，則Ⅴ是_______________。
（3）物質P是_______________，其結構通式為______________________________；若Ⅳ分子由n個P分子(平均相對分子質量為m)組成的2條鏈組成，則該Ⅳ分子的相對分子質量大約為______________。從理論上分析，該Ⅳ物質至少有_____個氨基和_____個羧基。
（4）生物體中的Ⅱ、Ⅲ的基本組成單位是__________各單位間是通過______________鍵連接起來的，可以通過___________________________對細胞進行染色，染色后Ⅱ呈現出_______色，Ⅲ呈現出_______色。
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【題目】常溫下，HNO2的電離平衡常數為K＝4.6×10－4(已知
＝2.14)，向20 mL 0.01 mol·L－1的HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，測得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是( )
A. HNO2的電離方程式為HNO2===NO
＋H＋
B. a點H2O電離出的c(H＋)＝2.14×10－3 mol·L－1
C. b點溶液中離子濃度大小關系為c(NO)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D. X值等于20
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