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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者最近研制出堿金屬與C₆₀形成的球碳鹽K₃C₆₀, 實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，且有良好的超導(dǎo)性，下列K₃C₆₀的組成和結(jié)構(gòu)分析正確的是（）

A．該物質(zhì)分子式為K₃C₆₀

B．K₃C₆₀的摩爾質(zhì)量是837

C．1molK₃C₆₀中含有的離子鍵的數(shù)目為63×6.02×10²³個(gè)

D．K₃C₆₀中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

試題分析：該物質(zhì)屬于離子晶體，A項(xiàng)應(yīng)為化學(xué)式而非分子式，錯(cuò)誤；B項(xiàng)：摩爾質(zhì)量應(yīng)該有單位，錯(cuò)誤；C項(xiàng)含3mol陽(yáng)離子和1mol陰離子，所以離子鍵的數(shù)目為4×6.02×10²³個(gè)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

韓國(guó)首爾大學(xué)的科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20℃時(shí)，水分子瞬間凝固形成“暖冰”。則關(guān)于“暖冰”的判斷正確的是

A．“暖冰”中存在離子鍵

B．“暖冰”中水分子的O-H鍵是非極性鍵

C．“暖冰”的密度大，有導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性

D．水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

近年來(lái)，科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)特性的氫鋁化合物(AlH₃)_n。已知，最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物Al₂H₆的球棍模型如下圖所示，它的熔點(diǎn)為150℃，燃燒熱極高。下列說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是

A．Al₂H₆在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體

B．Al₂H₆在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水

C．氫鋁化合物可能成為未來(lái)的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料

D．氫鋁化合物中可能存在組成為的物質(zhì)（n為正整數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

374℃、22.1Mpa以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，并含有較多的H⁺和OH^–，由此可知超臨界水

A．顯中性，pH等于7	B．表現(xiàn)出非極性溶劑的特性
C．顯酸性，pH小于7	D．表現(xiàn)出極性溶劑的特性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
（1）W原子的核外電子排布式為_(kāi)________。
（2）均由X、Y、Z三種元素組成的三種常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C分別屬于酸、堿、鹽，其化學(xué)式依次為_(kāi)________、__________、_________，推測(cè)鹽中陰離子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________，其中心原子雜化方式為_(kāi)_________。
（3）Z、W兩種元素電負(fù)性的大小關(guān)系為_(kāi)___；Y、Z兩種元素第一電離能的大小關(guān)系為_(kāi)___。
（4）CO的結(jié)構(gòu)可表示為C

O，元素Y的單質(zhì)Y₂的結(jié)構(gòu)也可表示為Y

Y。右表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol^-1）:

①結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明CO比Y₂活潑的原因：_____。
②意大利羅馬大學(xué)Fulvio Cacace等人獲得了極具研究意義的Y₄分子，其結(jié)構(gòu)如圖所示，請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)分析，下列說(shuō)法中，正確的是_____。

A．Y₄為一種新型化合物 B．Y₄與Y₂互為同素異形體
C．Y₄的沸點(diǎn)比P₄（白磷）高 D．1 mol Y₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)閅₂將放出954.6kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H₂S和CH₂O分子的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是

A．直線形；三角錐形	B．V形；三角錐形
C．直線形；平面三角形	D．V形；平面三角形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NH₃分子空間構(gòu)型是三角錐形，而CH₄是正四面體形，這是因?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．NH₃分子中N為sp²雜化，CH₄分子中C為sp³雜化B．NH₃分子中N原子形成3個(gè)雜化軌道，CH₄分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道C．中心原子N、C都是sp³雜化，但NH₃分子中N原子上的一未形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子對(duì)分子構(gòu)型有影響，CH₄分子中共價(jià)鍵完全相同且分子構(gòu)型完全對(duì)稱(chēng)D．NH₃分子中3個(gè)N—H鍵長(zhǎng)大于CH₄分子中4個(gè)C—H鍵長(zhǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

BF₃與BCl₃分子的空間構(gòu)型均為平面正三角形，下列有關(guān)二者的比較中，正確的是

A．分子中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．鍵角均為60°，都是含有極性鍵的極性分子

C．BF₃沸點(diǎn)低于BCl₃沸點(diǎn)，因?yàn)锽－F鍵鍵長(zhǎng)短

D．BF₃分子穩(wěn)定性高于BCl₃，因?yàn)锽－F鍵鍵能高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組分子中，中心原子均采取sp3不等性雜化的是

A．PCl₃、NH₃

B．BF₃、H₂O