下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是
| A．H2O2是一種綠色氧化劑，可與酸性高錳酸鉀作用產生 |
| B．SiO2晶體硅具有半導體性質，可用于生產光導纖維 |
| C．銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸 |
| D．鋁具有良好的導電性，鋼抗拉強度大，鋼芯鋁絞線可用作遠距離高壓輸電線材料 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關物質的性質或應用不正確的是（ ）
| A．在使用純堿溶液清洗油污時，加熱可以增強其去污能力 |
| B．液氨汽化時要吸收大量的熱，因此氨常做制冷劑 |
| C．向AlCl3溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，制備氫氧化鋁 |
| D．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用醋酸除去 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于甲、乙、丙、丁四個圖像的說法中，不正確的是
| A．甲是向KAl(S04)2溶液滴加Ba(0H)2時，沉淀質量與Ba(OH)2物質的量的關系圖 |
| B．乙是向溴水通入S02氣體時，pH與S02物質的量的關系圖 |
| C．丙是向c(H+)相同的醋酸和鹽酸滴入水時，c(H+)與水體積的關系圖 |
D．由丁可知，A與B在有催化劑存在的熱化學方程式為：  |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．電解、電鍍、電化學腐蝕都需要通電才可進行 |
| B．Al、Fe、Cu三者對應的氧化物均為堿性氧化物 |
| C．濃H2SO4和新制氯水分別滴在pH試紙上均會出現先變紅后褪色的現象 |
| D．從石油中得到汽油，可采用分餾的方法 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（16分）中學化學常見的物質A、B、C、D之間存在如下轉化關系：A + B →C+D + H2O（沒
有配平）請按要求填空：
（1）若A為短周期元素組成的黑色固體單質，與B的濃溶液共熱時，產生C、D兩種氣體。C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則該反應的化學方程式是：______________________，鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是___________。
a．BaCl2溶液 b．KMnO4溶液 c．品紅溶液 d．酸化的Ba(NO3)2溶液
向500mL 2mol?L-1的NaOH溶液中通入0.8mol無色無味的C氣體，恰好反應完全，此時反應混合液中物質的量最大的微粒是 ；此時溶液中的陰離子按照濃度由大到小排列的順序是______。
（2）若A與適量B的溶液在常溫下恰好完全反應，生成的無色氣體C遇空氣迅速變成紅棕色，將生成的紅棕色氣體通入一個燒瓶里，塞緊瓶塞后，將燒瓶浸入冰水中，燒瓶中氣體的顏色變淺，請用化學方程式和必要的文字解釋顏色變化的原因_______________________________。
（3）若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；B為短周期非金屬單質，C是漂白粉的有效成分之一，C發生水解反應的離子方程式是______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的關系如圖所示(部分產物已略去)。
（1）若A為金屬單質，D是某強酸的稀溶液，則反應C+D→B的離子方程式為 ；
（2）若A、B為鹽，D為強堿，A的水溶液顯酸性，則
①C的化學式為 ；
②反應B+A→C的離子方程式為 ；
（3）若A為強堿，D為氣態氧化物。常溫時，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時間t變化可能如上圖的圖b或圖c所示(不考慮D的溶解和水的揮發)。
①若圖b符合事實，則D的化學式為 ；
②若圖c符合事實,則其pH變化的原因是 (用離子方程式表示)；
（4）若A為非金屬單質，D是空氣的主要成分之一。它們之間轉化時能量變化如上圖a，請寫出A+D→C的熱化學方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
請你利用下列裝置來證明濃硫酸與足量鋅反應時可得到SO2、H2兩種氣體，所需試劑自選。
(1)在下面的方框中，畫出實現上述實驗目的的裝置示意圖(儀器選自于下圖，夾持裝置、連接膠管、橡皮塞及尾氣處理裝置不必畫出，也不必標出裝置內試劑，需要加熱的儀器下方用△標出)，按氣流流向在每件儀器下方標出字母A、B、C……其他可選用的儀器(數量不限)簡易表示如下：
(2)根據方框中的裝置圖，填寫下表：
| 儀器符號 | 儀器中所加物質 | 作用 |
| | | |
| 最后一種裝置(作圖時請對其編號) | 濃硫酸 | 防止空氣中水蒸氣進入E中干擾實驗 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）寫出工業用純堿、石灰石、石英制普通玻璃的化學方程式 ； 。
（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。原因是 （用化學方程式表式）
（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反應后分析剩余金屬1g。計算放出H2的體積為 升（標準狀況下）
（4）向含有0.3mol的NaAlO2溶液中滴加1mol/L HCl，當生成7.8克沉淀時，加入鹽酸的體積為 mL
（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反應后生成896 mL標準狀況下的氣體，得不溶物1.28 g，過濾后，向濾液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 mL時開始出現沉淀，則濾液中FeSO4的物質的量濃度為（設濾液體積為120 ml） mol/L
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