【題目】氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途、貫穿古今．
（1）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質．而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用圖1表達．試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式： ， 其中水為劑．
（2）過氧化氫俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．關于雙氧水，回答下列問題： ①下列反應中，H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2↑ D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
②保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是圖2中（填序號）
（3）焊接銅器時，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化銅再進行焊接，該反應可表示為：4CuO+2NH4Cl 
3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O ①用雙線橋標明電子轉移的方向和數目 ．
②該反應中，被氧化的元素是 ， 氧化劑是 ．
③還原劑與氧化產物的物質的量之比為 ．
④反應中若產生0.2mol的氮氣，則有mol的電子轉移．
【答案】
（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；氧化
（2）C；B
（3）
；N；CuO；2:1；1.2
【解析】解：（1）由圖可知，Ⅳ為氧化還原反應，且屬于置換反應，如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水中H元素的化合價降低，則水為氧化劑，所以答案是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；氧化；（2）①A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2中，過氧化氫為生成物；B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O中O元素的化合價升高，只體現過氧化氫的還原性； C．2H2O2═2H2O+O2↑中H元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則體現氧化性和還原性；D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中O元素的化合價降低，只體現過氧化氫的氧化性；所以答案是：C；②雙氧水常用作氧化劑，具有氧化性，所以用標簽B，所以答案是：B；（3）①Cu由+2價降低為0，N元素的化合價由﹣3價升高為0，該反應轉移6e﹣ ， 用雙線橋標明電子轉移的方向和數目為 
，所以答案是： ；②N元素的化合價升高失去電子被氧化，Cu元素的化合價降低，則CuO為氧化劑，所以答案是：N；CuO；③還原劑為NH4Cl，氧化產物為N2 ， 由反應可知，還原劑與氧化產物的物質的量之比為2：1，所以答案是：2：1；④由反應可知，生成1mol氣體轉移6mol電子，則產生0.2mol的氣體轉移的電子為0.2mol×6mol=1.2mol，所以答案是：1.2．
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【題目】含氮化合物在工農業生產中有重要作用。
（1）氨和N2H4是兩種常見的氮氫化合物。已知：
4NH3（g）+3O2（g）
2N2（g）+6H2O（g）△H1=-541.8kJ·mol-1
N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ·mol-1
則NH3（g）和O2（g）制取N2H4（g）的熱化學方程式為_______________
（2）二氧化氮在一定條件下能發生如下反應：
NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） △H=-42kJ·mol-1
在體積為2L的恒容密閉容器中充入SO2（g）和NO2（g），實驗所得數據如下：
實驗編號 | 溫度 | 起始物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | |
n（SO2） | n（NO2） | n（NO） | ||
甲 | T1 | 4 | 2 | 0.8 |
乙 | T2 | 2 | 4 | 0.6 |
丙 | T1 | 2 | 1 | a |
①在實驗甲中，若2min時測得放出的熱量是8.4kJ，該溫度下的平衡常數為_______（保留到小數點后兩位）
②由表中數據可推知T1_____T2（填“﹥“＜”或“=”）
③實驗丙中，達到平衡時NO2的轉化率為_______
（3）使用間接電化學法可以處理煤煙氣中的NO，反應原理如下圖所示，已知電解池溶液的pH在4-7之間，寫出陰極的電極反應式____________________。
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【題目】美國“9.11”恐怖事件給紐約帶來一場嚴重的環境災難—石棉污染，易使吸入石棉纖維者患肺病。已知石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學式可表示為：Ca2MgxSiyO22（OH）2，式中x、y的值分別為（ ）
A. 8，3 B. 5，8 C. 3，8 D. 8，5
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【題目】能源危機是當前一個全球性問題。請回答下列問題：
（1）下列做法有助于能源“開源節流”的是_____________（填字母）。
a.大力發展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源
b.大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求
c.減少資源消耗，注重資源的重復使用、資源的循環再生
（2）甲烷是一種優良的氣體燃料。已知1g 甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(l)過程中，放出55.6kJ 熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：____________________________。
（3）已知稀溶液中，含30g溶質的醋酸溶液與NaOH 溶液恰好完全反應時，放出28.55kJ熱量。寫出表示醋酸與NaOH 反應的中和熱的熱化學方程式：___________________。
（4）已知： CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJmol-1
N2(g)+O2(g) ==2NO(g) △H=+180kJmol-1
CH4 可用于脫硝，其熱化學方程式為CH4(g)+4NO(g)==CO2(g)+2N2(g)+2 H2O(l) △H=__________。
（5）如下圖是298 K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，該反應的熱化學方程式為：_____________________________。
（6）已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為： H-H a kJmol-1\、H-O b kJmol-1、O=O c kJmol-1，根據有關數據估算氫氣與氧氣的反應：2H2+O2=2H2O 該反應的△H=_________________。
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【題目】以硅孔雀石（主要成分為 CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含 SiO2、FeCO3、 Fe2O3等雜質）為原料制備CuCl2的工藝流程如下：
已知：SOCl2+H2O
SO2↑+2HCl↑
（1）“酸浸”時鹽酸與CuCO3Cu(OH)2反應的化學方程式為____。為提高“酸浸”時銅元素的浸出率，可以采取的措施有：①適當加快攪拌速率；②______________。（任答一點即可）
（2）“氧化”時發生反應的離子方程式為__________。
（3）“濾渣1”的主要成分為SiO2和H2SiO3等，“濾渣2”的主要成分為______________（填化學式）；試劑X可選擇_____（填字母）。
a. Cu b. NaOH c. Cu(OH)2 d.氨水
（4）“調pH”時，pH不能過高，其原因是_________________________。
（5）“加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是_________________________。
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【題目】右圖中橫坐標為加入反應物的物質的量，縱坐標為產生沉淀或氣體的物質的量。下列反應對應的曲線錯誤的是（ ）
A. 向NaAlO2溶液中滴入HCl至過量
B. 向澄清石灰水中通入CO2至過量
C. 向Na2CO3溶液中滴入鹽酸至過量
D. 向含有等物質的量的KOH、Ba(OH)2的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
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【題目】己知熱化學方程式C2H2(g)+ 
O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)； △H=-1256 kJ·mol-1，下列說法正確的是
A. 乙炔的燃燒熱為1256 kJ·mol-1
B. 若生成2mol水蒸氣，則放出的熱量為2512 kJ·mol-1
C. 若轉移10mol電子，則消耗2.5molO2
D. 若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ
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【題目】下列鑒別方法不可行的是
A. 用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
B. 用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
C. 用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環已烯和環已烷
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【題目】兔耳草醛H是一種重要的香料，主要用于食品、化妝品等工業中。用有機物A為原料可以合成兔耳草醛H，其合成路線如圖所示，其中有機物A的核磁共振氫譜只有一組峰：
中間產物D是一種精細化工產品，可用作香料，能發生如下反應：
已知：I．醛與二元醇（如乙二醇）可發生以下反應： 
Ⅱ. 
請回答：
（1）D的結構簡式為________，E中含有的官能團名稱為_________。
（2）A與反應物a在AlCl3催化下得到B，該反應源于工業制乙苯，則反應物a為__________（寫出結構簡式），該反應的反應類型為________________________
（3）由C到D需要兩步反應，請依次寫出反應條件_____________________________
（4）F→G的反應類型___________， G→H的化學方程式為____________________________。
（5）兔耳草醛H中的含氧官能團易被氧化，生成化合物W，G與W可發生酯化反應，寫出G與W反應的化學方程式_____________________________________________。
（6）寫出與W互為同分異構體且符合下列條件所有同分異構體的結構簡式________
a．屬于芳香族化合物且苯環上有三個取代基
b．1 mol該物質最多可消耗2molNaOH
c．能發生銀鏡反應
d．核磁共振氫譜有5組峰（面積為12:2:1:2:1）
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