【題目】下列關于磷酸（H3PO4）的說法中正確的是（ ）
A.1molH3PO4的質量為98gmol﹣1
B.H3PO4的摩爾質量為98g
C.9.8g H3PO4含有NA個H3PO4分子
D.NA個H3PO4分子的質量為98g
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【題目】“瘦肉精”的結構簡式可表示為： 
下列關于“瘦肉精”的說法中正確的是（ ）
A.摩爾質量為313.5 g
B.屬于芳香烴
C.分子式為C12H19Cl3N2O
D.不能發生加成反應
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【題目】鎂和鋁的堿式碳酸鹽是中和胃酸藥物的主要成分。欲測定某種鎂和鋁的堿式碳酸鹽的成分進行了以下實驗，根據以下實驗記錄，回答下列問題：
（1）稱取6.02g該堿式碳酸鹽，加入4.0mol/L鹽酸使其溶解，當加入42.5mL時開始產生CO2，當加入鹽酸至45.0mL時恰好完全溶解，該堿式碳酸鹽中OH-與CO32- 的物質的量之比n(OH-)︰n(CO32-)=__________;
（2）在上述堿式碳酸鹽恰好完全溶解所得溶液中加入過量的NaOH溶液，過濾，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。若該堿式碳酸鹽中鎂元素與氫元素的質量分數之比為6:1，試計算確定該堿式碳酸鹽的化學式 __________________。
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【題目】實驗室現需配制物質的量濃度為1mol/L的NaOH溶液480mL。
（1）配制該溶液的實驗步驟包括：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質量；
b．稱量氫氧化鈉固體；
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液全部轉移入容量瓶中；
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；
f．繼續向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用__滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。
上述步驟的正確操作順序是____________________。
（2）使用__mL的容量瓶配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質量為__g。
（3）下列操作會使所配制溶液濃度偏大的有________。
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．轉移溶液時，沒有洗滌玻璃棒和溶解用的燒杯
C．定容搖勻后，靜置時發現液面低于刻度線，又加水至刻度線
D．定容時，俯視觀察液面
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態鋁滴落下來說明金屬鋁的熔點較低
B. 用如圖裝置進行實驗，將裝置①中的AlCl3滴入裝置②濃氫氧化鈉溶液中可觀察到有大量白色沉淀產生
C. Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應
D. 在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性
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【題目】火藥是中國的“四大發明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發圖強。黑火藥在發生爆炸時，發生如下的反應：2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。
（1）其中被還原的元素是________，被氧化的元素是_________，氧化劑是_________，還原劑是_________，氧化產物是_________，還原產物是__________。
（2）用雙線橋標出電子轉移的方向和數目：2KNO3+ 3C＋ S ═ K2S + N2↑+ 3CO2↑________。
（3）當0.1molCO2生成時，則轉移的電子數為___________個。
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【題目】硫酸銅是一種重要的化工產品。某工廠用刻蝕印刷電路板產生的堿性廢液[含較多[Cu(NH3)4]2+及少量Cu2+、NH4+、NH3和Cl-]制備硫酸銅晶體，流程如下：
（1）通過“中和、沉淀和過濾”可得堿式氯化銅[Cu(OH)Cl]固體，請將生成該固體的反應的離子方程式補充完整：[Cu(NH3)4]2+ +。
（2）制備Cu(OH)Cl沉淀時，溶液的pH對銅元素含量的影響如下圖所示：
①若要提高Cu(OH)Cl沉淀的量，應將溶液的pH控制在(填字母序號）。
A. <5.2 B. 5.2~5.8 C. >5.8
②pH< 5.2 時，隨pH減小，溶液中銅元素含量增大，其原因用反應的離子方程式可表示為。
（3）“化漿、酸化"過程可得到硫酸銅粗品，發生的反應為Cu(OH)Cl+ 4H2O+ H2SO4= CuSO4·5H2O+ HCl。則硫酸銅粗品中，含銅元素的雜質為 ， 檢驗樣品中含有該雜質的方法是：取少量硫酸銅粗品，加入適量水使其充分溶解，。
（4）硫酸銅粗品還需要通過重結晶法進行提純，具體操作是：將粗晶體溶解于熱水中形成飽和溶液，然后加入適量乙醇，攪拌，冷卻，過濾并洗滌，得到高純度的硫酸銅晶體。加入乙醇能夠提高硫酸銅的產率，從溶解性角度解釋其可能的原因是。
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