Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B．常溫下，10 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數(shù)為0.1NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LNO2和NO的混合氣體中所含的氮原子總數(shù)為2NA

D．將含有1molFeCl3的濃溶液完全水解可得到Fe(OH)3膠粒的數(shù)目為 NA

Answer 1

B

解析試題分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的氯氣 的物質(zhì)的量是1mol，氯氣與水反應(yīng)既作氧化劑又作還原劑，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是00.05mol，電子數(shù)目為0.05N_A，錯誤；B、pH＝12的Na₂CO₃溶液中c（OH^－）=1×10^-14/1×10^-12=0.01mol/L，所以10L溶液中OH^－離子數(shù)為0.1N_A，正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LNO₂和NO的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，無論NO₂和NO的比例如何，所含N原子個數(shù)都是1，所以1mol混合氣體中氮原子總數(shù)為N_A，錯誤；D、水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以含有1molFeCl₃的濃溶液完全水解不會得到N_AFe(OH)₃膠粒，錯誤，答案選B。
考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)的理解應(yīng)用