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下列說法正確的是（　�。�

A．第ⅠA族元素的金屬性一定比第ⅡA族元素的金屬性強

B．第ⅥA族元素中氫化物最穩定的其沸點一定最高

C．全部由非金屬元素形成的化合物中只有共價化合物

D．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

A、錯誤，比如鋰的金屬性較差，而鋇是非常活潑的金屬
B、正確，第ⅥA族元素中氫化物最穩定的元素為氧，它的氫化物水中存在氫鍵，沸點也相對最高
C、錯誤，銨鹽就是由由非金屬元素形成離子化合物
D、錯誤，例如第三周期，鈉離子僅兩層電子，而硫離子三層電子，鈉離子半徑小于硫離子
故答案為B

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）有A、B、C、D、E、Q六種元素，它們的核電荷數依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的一種元素，B、C、D、E均比A多一個電子層，且B、C、D、E是連繼相鄰的四種元素，其中E是元素周期表中非金屬性最強的一種元素，Q的核電荷數是A、B、D、E的核電荷數的總和，按要求完成下列問題：
⑴．這幾種元素中電負性最大的是（      ）（填元素符號，下同）；
⑵．B、C、D、E的第一電離能由小到大的順序是（       ），原子半徑由大到小的順序是（              ）；
⑶．C的氫化物的電子式是（       ），C的氫化物結構式是（        ），C的最高價氧化物對應的水化物的化學式是（            ），C的最高價氧化物對應的水化物和C的最低價氫物形成的化合物的化學式是（               ）；
⑷．Q的電子排布式是（    ），Q的價電子排布式是（   ），Q的價電子排布圖是（     ）。
⑸．說出D、Q在周期表中的分區，D在（  ）區，Q在（  ）區, D原子核外有（    ）個成單電子.
⑹．元素B在周期表中位于第（    ）周期，第（     ）族。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期主族元素的結構與性質信息如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	原子最外層共有6種不同運動狀態的電子
X	氫化物水溶液呈堿性
Y	短周期中原子半徑最大
Z	元素最高正價是＋3價其最高價氧化物可做耐火材料

符合題意的判斷是
A．X的氣態氫化物一定比T的氣態氫化物穩定
B．Y單質與T單質不可直接按原子個數1:1化合
C．常溫下Z單質能溶于X最高價氧化物對應水化物的濃溶液中
D．一定條件下元素T或X的氫化物可分別與其氧化物反應生成T或X單質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）現有部分前四周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
A	原子的電子排布圖為
B	常溫下單質為雙原子分子，原子間形成三對共用電子對
C	原子的s軌道電子數等于p軌道電子數，元素的最低負價為-2價
D	二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構
E	原子序數是D兩倍，

根據以上情況，回答下列問題：(答題時A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)
（1）A、B、C的電負性由小到大的順序為               ；
（2）B的氫化物的分子空間構型是       ，該氫化物的等電子體是       ；
（3）E的價電子排布式是      ，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界，ECl₃形成的配合物的化學式為           ；
（4）AC₂在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示。該晶體的類型屬于    （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中A原子的雜化形式為    ；

（5）D 的單質在空氣中燃燒發出耀眼的白光，請用原子結構的知識解釋發光的原因：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素周期表和元素周期律的有關說法，正確的是

A．金、銀、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，只有鈉屬于主族元素

B．元素周期表中的所有副族元素都是金屬元素，副族包含過渡元素和Ⅷ族

C．元素周期表第8、9、10三列合稱Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素種類最多的族

D．O、S、Na、K的原子半徑依次增大；KOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃的堿性逐漸增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）①～⑤五種元素在元素周期表中的位置如下圖所示：回答下列問題：

（1）①～⑤五種元素中，非金屬性最強的元素在周期表中的位置是              ；
（2）②③④元素原子中，半徑最小的是         （填元素符號）；
（3）元素①和③可以形成眾成多的化合物，其中最簡單的是      （化學式)。該化合物中，化學鍵的類型為              (選填“極性共價鍵”、 “非極性共價鍵”或“離子鍵”)；
（4）元索④的最高價氧化物對應水化物能與其最低價的氣態氫化物發生反應，產物是
        (化學式)；
（5）元素⑤單質與水反應的離子方程式：                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組互為同位素的是

A．氧氣、臭氧

B．重氫、超重氫

C．純堿、蘇打

D．乙酸、甲酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

許多元素有多種核素，如氧元素存在¹⁶₈O、¹⁷₈O、¹⁸₈O三種核素，氫元素有¹₁H、²₁H、³₁H三種核素。下列說法正確的是

A．由¹⁶₈O、¹₁H、²₁H三種核素最多可能組成4種水分子

B．10.0g由²₁H、¹⁶₈O組成的水分子其中含質子數為5N_A

C．10.0g由³₁H、¹⁶₈O組成的水分子其中含中子數為5N_A

D．由³₁H和¹⁶₈O兩種核素組成的水分子，其摩爾質量為18

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
X、Y、T、Q 四種元素，位于元素周期表前四周期，元素的性質或結構信息見下表。

元素	性質或結構信息
X	單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質氣體性質穩定，但其原子較活潑。
Y	二價陽離子的外圍電子層排布為3d⁹
T	原子核外s軌道電子總數等于p軌道電子總數；人體內含量最多的元素，且其單質是常見的助燃劑。
Q	第三周期主族元素中原子半徑最小。

請根據上述信息回答下列問題：
⑴ 寫出 X₃^-的一種等電子體的化學式         ； X的氣態氫化物易液化的原因是：                                                             。
⑵寫出T元素基態原子的核外電子排布圖                               ；
Q元素的原子核外有     種運動狀態不同的電子。
⑶元素 X 、T 的電負性相比，       的�。ㄌ钤孛Q）；元素 X 的第一電離能與T相比較，T的         （填“大”或“小”）。
⑷甲醛（CH₂O）分子中σ 鍵與π 鍵的個數之比為         。
⑸Y元素在周期表中位于   區。Y單質晶體的晶胞如右圖所示，
該晶胞中實際擁有   個原子，該晶體中Y原子在三維空間里的
堆積方式為                  堆積。

⑹在Y的硫酸鹽溶液中通入X的氣態氫化物至過量，先出現藍色沉淀，最后溶解形成深藍色的溶液。此藍色沉淀溶解的離子方程式為：。
⑺元素X與Q可形成化合物XQ₃，根據價層電子對互斥理論判斷XQ₃的空間構型為: ，分子中X原子的雜化方式為雜化。

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