【題目】在25℃時，用蒸餾水稀釋1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是( )
A. 
B. 
C. 
D. c(OH－)
寒假學與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗、現象及有關結論不正確的是
選項 | A | B | C | D |
實驗 |
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現象 | 加熱鋁箔，鋁箔熔化卻不滴落 | 石蠟油分解產生的氣體能使試管中溴的四氯化碳溶液褪色 | 食鹽水浸泡過的鐵釘放入試管中，一段時間后，導管口形成一段水柱 | 向蔗糖中加人濃硫酸時，蔗糖變黑，體積膨脹 |
結論 | 氧化鋁的熔點比鋁的高 | 石蠟油的分解產物中含不飽和烴 | 鐵釘發生吸氧腐蝕 | 濃硫酸具有吸水性和強氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵的化合物有廣泛用途,如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補血劑,鐵紅(Fe2O3)可作為顏料。利用某硫酸廠產生的燒渣(主要含Fe2O3、FeO,還有一定量的SiO2)制備FeCO3的流程如下:
（1）“酸溶”時加快反應速率的方法有______(寫出一種)。
（2）①“還原”時,FeS2與H2SO4不反應,Fe3+通過兩個反應被還原,其中一個反應如下:
FeS2+14Fe3++8H2O
15Fe2++2S
+16H+，則另一個反應的離子方程式為_________。
②加入FeS2還原后,檢驗Fe3+是否反應完全的方法是______________________。
（3）①“沉淀”時,需要控制溫度在35 ℃以下,其可能原因是___________________。
②所得FeCO3需充分洗滌,檢驗沉淀已洗凈的方法是______________。
（4）FeCO3濁液長時間暴露在空氣中,會有部分固體表面變為紅褐色,同時釋放出CO2,則與FeCO3反應的物質為_______(填化學式)。
（5）寫出在空氣中煅燒FeCO3制備高純氧化鐵的化學方程式:_________________。FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時,也會生成FeO。現煅燒23.2 kg的FeCO3,得到Fe2O3和FeO的混合物15.84 kg,則Fe2O3的質量為____kg。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用過量的乙酸和異成醇制備乙酸異戊酯，原理(如圖所示) 和有關數據如下:
物質 | 相對分子質量 | 密度/(g·cm-3) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 水中溶解度 |
異戊醇 | 88 | 0.8123 | -117 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 60 | 1.0492 | 17 | 118 | 溶 |
乙酸異戊酯 | 130 | 0.8670 | -78 | 142 | 難溶 |
下列說法正確的是
A. 常溫下，可用過濾的方法分離乙酸異戊酯和水溶液
B. 反應中，加入過量的乙酸的主要目的是加快該反應的反應速率
C. 為了除去產物中混有的乙酸，可以向混合物中加入足量飽和Na2CO3溶液，充分振蕩后靜置、分液
D. 為了除去產物中混有的異戊醇，應選擇如圖所示裝置中的c裝置
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，發生反應的化學方程式：____________________，反應后得到的溶液呈________色。用此溶液分別做如下實驗：
（2）在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈________色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。
（3）將制得的膠體放入半透膜制成的袋內，如圖所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強光從側面照射，觀察________(填“有”或“無”)丁達爾現象，這個實驗可以用來區別___________________；再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現象為___________________________________________
（4）將半透膜內的液體倒入U形管中，如圖所示，在液體上方加入少量電解液以保護膠體，接通直流電后，觀察到的現象是________(填“陰”或“陽”)極附近顏色逐漸變深，其原因是__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某原電池構造如圖所示，下列敘述正確的是( )
A. 在外電路中，電子由銀電極流向銅電極
B. 取出鹽橋后，電流表的指針仍發生偏轉
C. 外電路中每通過0.1 mol電子，銅的質量理論上減小6.4 g
D. 原電池的總反應式為Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純,并制得KNO3溶液,某學生設計了如下實驗方案:
(1).操作①為__________。
(2).操作②~④所加試劑的溶質依次為__________。
(3).如何判斷SO42-已除盡?__________。
(4).實驗過程中產生的多種沉淀__________(填“需要”或“不需要”)多次過濾,其理由是__________。
(5).該同學的實驗設計方案是否嚴密?__________(填“嚴密”或“不嚴密”),請說明理由:__________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究礦石樣品A（僅含兩種元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗：
已知溶液D中只含一種金屬陽離子，與鐵粉充分反應后固體質量減少14 g。
請回答：
(1)樣品A的化學式為________________。
(2)寫出氣體c與溴水反應的離子方程式___________________。
(3)寫出樣品A與鹽酸發生氧化還原反應的化學方程式____________________。
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