Question

【題目】A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗：

①B、D均能與pH=3的A溶液反應，當它們以等物質的量混合時均能恰好反應，反應后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；

②濃度均為0.1mol·L－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。回答下列問題：

（1）E是 ；

（2）用水稀釋0.1 mol·L－1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是 (填寫序號) 。

a． b． c．c(H+)·c(OH－） d．n(OH－)

（3）pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鎂粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鎂粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是 (填寫序號)

a．反應所需要的時間E>A

b．開始反應時的速率A>E

c．參加反應的鎂粉物質的量A=E

d．E溶液里有鎂粉剩余

（4）將等體積、等物質的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質不會分解）溶液pH隨溫度變化如右圖中 曲線(填寫序號) 。

（5）②中C與D溶液等體積混合后溶液呈酸性的原因 （用離子方程式表示）；若室溫下，向0.01mol·L－1 C溶液中滴加0.01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為 。

Answer 1

【答案】（1）CH3COOH；（2）a；（3）c；（4）④；

（5）NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，c(Na＋)> c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)=c(H＋)。

【解析】

試題分析：（1）①pH=3，說明溶液顯酸性，A可能是CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種，等物質的量混合后恰好完全反應，且后者呈中性，此溶質為強酸強堿鹽，即A為HCl，D為NaOH，前者呈現酸性，B為NH3·H2O，根據②C和D混合后，溶液顯酸性，C為NH4HSO4，E為CH3COOH；(2)NH3·H2ONH4＋＋OH－，a、加水稀釋促進電離，n(B)減少，n(OH－)增大，因此比值逐漸減小，故正確；b、加水稀釋，c(OH－)減小，但c(H＋)增大，因此比值增大，故錯誤；c、Kw=c(H＋)×c(OH－)，Kw只受溫度影響，因為溫度不變，因此Kw不變，故錯誤；d、加水促進電離，n(OH－)增大，故錯誤；(3)鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，相同pH時，醋酸的濃度大于鹽酸，最后產生氫氣相同，有一份溶液中存在鎂，因此鹽酸中放入的鎂大于醋酸，且鹽酸中有鎂剩余，a、除開始，消耗H＋，醋酸還能電離出H＋，醋酸中c(H＋)大于鹽酸中c(H＋)，即醋酸反應速率快，所用時間短，即A大于E，故錯誤；b、開始時pH相同，c(H＋)相同，反應速率相同，故錯誤；c、產生氫氣量相同，消耗鎂的物質的量相同，故正確；d、根據上述分析，鹽酸中鎂有剩余，故錯誤；(4)等體積等物質的量濃度混合，反應后溶質為(NH4)2SO4，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液顯酸性，鹽類水解是吸熱反應，升高溫度，促進水解，c(H＋)增大，pH減小，因此選項④正確；(5)C和D混合后溶液顯酸性，溶質為Na2SO4和(NH4)2SO4，溶液顯酸性是NH4＋水解造成，離子反應方程式為：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液顯中性，溶質為(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O，離子濃度大小順序是：c(Na＋)> c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)=c(H＋)。