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某工廠排放的酸性廢水中含有較多量的重金屬cu²⁺，這對農作物和人畜均有害。欲采用化學藥劑法除掉有害成分，應選擇下列藥品中的（）

A．食鹽和硫酸	B．鐵粉和生石灰
C．膽礬和石灰水	D．蘇打和硫酸

【錯解分析】本題需認真審題
【正解】要除掉的有害成分應包括：廢水中較多的H⁺和Cu²⁺。抓住此關鍵，把握住除雜不引雜的原則，A、D項引入了H⁺，C項引入了Cu²⁺，都排除掉，只能選B。加入生石灰CaO，遇水生成Ca(OH)₂，中和酸性，可能會生成Cu(OH)₂沉淀，Fe可與H⁺反應。也可置換出Cu，題目的要求均可達到。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在給定條件下能大量共存的是

A．在pH=1的溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^-、Cl^-

B．有SO₄^2-存在的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、I^-

C．有NO₃^-存在的強酸性溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Br^-

D．在c(H⁺)=1.0×10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子在水溶液中能大量共存的是

A．H^＋、K^＋、HCO₃^—、Ca²^＋	B．OH^－、Na^＋、Mg²^＋、HCO₃^—
C．Na^＋、SiO₃²^—、H^＋、Cl^－	D．K^＋、H^＋、Cl^－、NO₃^—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)
Ⅰ．（1）分析下表中各項的排布規律，按此規律排布第22項應為。

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
C₂H₄	C₂H₆	C₂H₆O	C₂H₄O₂	C₃H₆	C₃H₈	C₃H₈O	C₃H₆O₂	C₄H₈	C₄H₁₀

（2）下列反應中屬于取代反應的是               。（填序號）
①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色   ②甲烷和氯氣混合光照   ③苯使溴水層褪色
④乙酸和乙醇反應   ⑤乙醇變成乙醛   ⑥葡萄糖發生銀鏡反應
Ⅱ．A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種短周期元素。常溫下，六種元素的常見單質中三種為氣體，三種為固體。A與E，D與F分別同主族，A能與B、C、D分別形成電子數相等的三種分子，C、D的最外層電子數之和與E的核外電子總數相等。試回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號： C               ，F                。
（2）分子式為A₂B₂D₄的化合物與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，其原因是              。（用方程式及必要的文字說明）。該溶液中各離子濃度由大到小的順序為                                 。
（3）由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物Z（相對分子質量為392），1molZ中含有6mol結晶水。對化合物Z進行如下實驗：
a．取Z的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色；
b．另取Z的溶液，加入過量的BaCl₂溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。
①Z的化學式為                    。
②已知100mL1mol/LZ溶液能與20mL1mol/LKMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反應，寫出該反應的離子方程式                                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，將1.00mol· L^－¹鹽酸滴入20.00mL1.00mol· L^－¹氨水中，溶液pH隨加入鹽
酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是

A．a點：pH=14

B．b點：c(NH₄^＋) ＋c(NH₃·H₂O) = c(Cl^－)

C．c點：水電離出的c(H^＋) = 1.0×10^－⁷mol· L^－¹

D．c點后，溶液中離子濃度大小關系一定為：

c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

加入鋁粉產生氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是（）

A．NH₄⁺、NO₃^-、CO₃^2-、Na⁺	B．Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－
C．NO₃^－、Cu²⁺、K⁺、Cl^－	D．NO₃^－、K⁺、AlO₂^－、OH^－