Question

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. NA個氧分子與NA個氫分子的質量比等于16∶1

B. 標準狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳混合物22.4 L所含原子數為2NA

C. 標準狀況下，0.5NA個H2O分子所占體積約為11.2 L

D. 16 g O2和O3的混合物中共含有NA個氧原子

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、分子數相同時，質量之比等于相對分子質量之比，Mr(O2)∶Mr(H2)=32∶2=16∶1，故A說法正確；B、阿伏加德羅定律也適用于混合氣體，標準狀況下，22.4 L的混合氣體的物質的量為1 mol，因為H2、CO均為雙原子分子，故原子總數為2NA，故B說法正確；C、標準狀況下，H2O不是氣體，故C說法錯誤；D、O2、O3都是由O原子構成的，質量一定時含有的O原子的物質的量為定值：n(O)==1 mol，即NA個，故D說法正確。