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【題目】[2016·上海]下列化工生產(chǎn)過(guò)程中,未涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.海帶提碘 B.氯堿工業(yè)

C.氨堿法制堿 D.海水提溴

【答案】C

【解析】A.海帶提碘是將I變?yōu)镮2,有元素化合價(jià)的變化,屬于氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤;B.氯堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通電時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、Cl2、H2,有元素化合價(jià)的變化,屬于氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤;C.氨堿法制取堿的過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化,是非氧化還原反應(yīng),正確;D.海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì),有元素化合價(jià)的變化,屬于氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤。故選項(xiàng)C正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說(shuō)法正確的是( )

A.1.8 g D2O含有NA個(gè)中子

B.用5 mL 3 mol/L FeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)為0.015NA

C.在Na2O2與CO2的反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí),消耗22.4 L的CO2

D.25 ℃時(shí),7 g C2H4和C3H6的混合氣體中,含有NA個(gè)C—H鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】手機(jī)芯片的主要成分是

A. Si B. SiC C. SiO2 D. Na2SiO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有Cl-SO42-CO32-NH4+Fe3+Fe2+Al3+Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分試液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):

下列說(shuō)法正確的是( )

A. 原溶液中c(Fe3+)=0.2 molL-1

B. 溶液中至少有4種離子存在,其中Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.2 mol·L-1

C. SO42ˉNH4+Na+一定存在,CO32ˉ一定不存在

D. 要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作為:取少量原溶液于試管中,加入適量氯水,無(wú)現(xiàn)象,再加KSCN溶液,溶液成血紅色,則含有Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下面一些報(bào)道中,你認(rèn)為科學(xué)的是

A.疏通煤氣管道時(shí),充入氬氣引起爆炸

B.新粉刷過(guò)石灰漿的墻壁釋放出CO2使一老漢窒息而死

C.有易燃易爆物的工作場(chǎng)所,嚴(yán)禁穿化纖衣服

D.本飲料純天然,絕對(duì)不含化學(xué)物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某固體粉末樣品中可能含有SiO2、Fe2O3、CaO、CuO、MgO、Na2O和炭粉等成分,為確認(rèn)其中的組分,某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):

A.從現(xiàn)象1和3可推斷樣品中有CaO,沒(méi)有Na2O

B.從現(xiàn)象3可推斷樣品中有SiO2

C.從現(xiàn)象4和5可推斷樣品中有Fe2O3和MgO

D.從現(xiàn)象4和6可推斷樣品中有炭粉,無(wú)CuO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)表中信息,判斷以下敘述正確的是 ( )

A. 氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2R B. 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)>Q

C. L與M的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性L<M D. L2+ 與R2- 的核外電子數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】T時(shí)有甲、乙兩個(gè)密閉容器,甲容器的體積為1L,乙容器的體積為2L,分別向甲、乙兩容器中加入6molA和3molB,發(fā)生反應(yīng)如下:3Ag+bBg3Cg+2DgΔH<0;4min時(shí)甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達(dá)到平衡,

A的濃度為2.4mol/L,B的濃度為1.8mol/L;tmin時(shí)乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)平衡,

B的濃度為0.8mol/L.根據(jù)題給信息回答下列問(wèn)題:

1甲容器中反應(yīng)的平均速率vB=______________

2乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間t__________4 min填“大于”、“小于”或“等于”

3若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等,可以采取的措施是______________

A.保持溫度不變,增大甲容器的體積至2 L

B.保持容器體積不變,使甲容器升高溫度

C.保持容器體積和溫度都不變,向甲中加入一定量的A氣體

D.保持容器體積和溫度都不變,向甲中加入一定量的B氣體

4該溫度下,向體積為1L的密閉容器中通入A、B、C、D氣體物質(zhì)的量分別為3mol、1mol、3mol、2mol,此時(shí)反應(yīng)________________填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2A+B3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是

A.vA=0.5 mol·L-1·s-1 B.vB=0.3 mol·L-1·s-1

C.vC=0.8 mol·L-1·s-1 D.vD=1 mol·L-1·s-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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