Question

【題目】下圖所示為鎳鋅可充電電池放電時(shí)電極發(fā)生物質(zhì)轉(zhuǎn)化的示意圖，電池使用KOH和K2Zn(OH)4為電解質(zhì)溶液,下列關(guān)于該電池說法正確的是

A. 放電時(shí)溶液中的K+移向負(fù)極

B. 充電時(shí)陰極附近的pH會(huì)升高

C. 放電時(shí)正極反應(yīng)為H++NiOOH+e-=Ni(OH)2

D. 負(fù)極質(zhì)量每減少6.5g,溶液質(zhì)量增加6.3g

Answer 1

【答案】BD

【解析】根據(jù)鎳鋅可充電電池放電時(shí)電極發(fā)生物質(zhì)轉(zhuǎn)化的示意圖中電子的移動(dòng)方向，鋅為分解，失去電子生成K2Zn(OH)4，NiOOH為正極，得到電子生成Ni(OH)2。A. 原電池中陽離子向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B. 充電時(shí)陰極發(fā)生的電極反應(yīng)是放電時(shí)負(fù)極的逆反應(yīng)，反應(yīng)后電極附近的pH會(huì)升高，故B正確；C. 放電時(shí)NiOOH為正極，得到電子生成Ni(OH)2，電解質(zhì)溶液顯堿性，正極反應(yīng)為NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+ OH-，故C錯(cuò)誤；D. 負(fù)極質(zhì)量每減少6.5g，即0.1mol鋅，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，正極上0.1molNiOOH轉(zhuǎn)化為0.1molNi(OH)2，質(zhì)量增加0.2g，溶液質(zhì)量增加6.5g-0.2g=6.3g，故D正確；故選BD。