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如圖所示裝置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定時間后，裝置中的四塊相同鋅片，腐蝕速率由快到慢的正確順序是

A．③①④②

B．①②④③

C．①②③④

D．②①④③

試題分析：腐蝕快慢為：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕；裝置①中鋅作負極，發生電化學腐蝕，加快鋅的腐蝕，裝置②中鋅作電解池陽極，在外加電源的作用下，鋅的腐蝕速率更快，裝置③中鋅作電解池陰極，為陰極電保護法，不易被腐蝕，裝置④中發生化學腐蝕，所以腐蝕速率由快到慢的順序為②①④③，選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是

A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B．圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C．圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D．圖d中，Zn-MnO₂干電池自放電腐蝕主要是由MnO₂的氧化作用引起的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖中，兩電極上發生的電極反應分別為：a極：Ag^＋＋e^－＝Ag b極：Fe－2e^－＝Fe²^＋；下列說法不正確的是（）

A．a、b可能是同種電極材料

B．該裝置一定是電解池

C．裝置中電解質溶液一定含有Ag^＋

D．裝置中發生的反應方程式一定是Fe+2Ag⁺==Fe²⁺+2Ag

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實解釋準確的是

A．糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為：Fe－2 e^－＝Fe²^＋

B．酸性氫氧燃料電池的正極電極反應為：2H₂O＋O₂＋4e^－＝4OH^－

C．CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g)室溫下不能自發進行，該反應的△S＞0，說明反應△H＞0

D．鉛蓄電池的正極反應為：PbO₂＋4H^＋＋2 e^－＝Pb²^＋＋2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用如圖所示裝置可以模擬鐵的電化學防護。下列說法不正確的是 (　　)

A．若X為鋅棒，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

B．若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵極發生氧化反應

C．若X為碳棒，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕

D．若X為碳棒，開關K置于N處，X極發生氧化反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關下圖的說法正確的是( )

A．a和b連接構成原電池，溶液中SO₄²^－移向Cu極

B．a和b連接構成原電池，Cu極上發生還原反應

C．a、b分別接直流電源正、負極，電子從Cu片流向b

D．a、b分別接直流電源正、負極，可以在Fe片上鍍Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵發生電化腐蝕時，正極上發生的反應是

A．2H⁺+2e^-＝H₂↑	B．2H₂O+O₂+4e^-＝4OH^-
C．Fe-2e^-＝Fe²⁺	D．4OH^--4e^-＝O₂↑+2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于銅電極的敘述中不正確的是

A．銅鋅原電池中銅是正極

B．在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極

C．用電解法精煉銅時粗銅做陽極

D．用電解法精煉銅時純銅做陽極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某反應中反應物與生成物有：FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、Cu。
（1）將上述反應設計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：

①圖中X溶液是_____________________________；
②石墨電極上發生的電極反應式為__________________________________________；
③原電池工作時，鹽橋中的____________(填“K^＋”或“Cl^－”)不斷進入X溶液中。
（2）將上述反應設計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質的量與電子轉移的物質的量的變化關系如圖丙，請回答下列問題：
①M是__________極；
②圖丙中的②線是______________的變化。
③當電子轉移為2 mol時，向乙燒杯中加入________ L 5 mol·L^－1 NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優點。
①高鐵酸鈉生產方法之一是電解法，其原理為Fe＋2NaOH＋2H₂O=Na₂FeO₄＋3H₂↑，則電解時陽極的電極反應式是__________________________________。
②高鐵酸鈉生產方法之二是在強堿性介質中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應的離子方程式為_______________________________________。

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