【題目】不是Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質是( )
A. 都比較穩定，密封放置不產生沉淀 B. 都有丁達爾效應
C. 加入少量NaOH溶液都可產生沉淀 D. 分散質微粒均可透過濾紙
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【題目】圖中是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖。試回答：
（1）如果用濃硫酸和銅來制取SO2，發生裝置還需選用的儀器是________，化學方程式為_________ 。
（2）⑤的作用是________，反應的離子方程式為________ 。
（3）選用圖乙收集SO2氣體，氣體從________ 口 進。
（4）填表格
裝置 | 實驗現象 | 體現SO2的性質 |
① | ____________ | ____________ |
② | ____________ | ____________ |
③ | ____________ | ____________ |
④ | ____________ | ____________ |
【答案】 酒精燈 Cu+2H2SO4（濃）
CuSO4+2H2O+SO2↑ 吸收過量的SO2，防止污染環境 SO2＋2OH－ = SO32－＋H2O b 溶液變紅色 SO2水溶液顯酸性 溶液褪色 漂白性 溶液變渾濁 氧化性 氯水褪色 還原性
【解析】（1）利用銅和濃硫酸制取SO2，選擇固體與液體反應且需加熱裝置，故發生裝置還需選用的儀器是酒精燈；Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應為Cu+2H2SO4（濃）
CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環境，發生的離子反應為：SO2＋2OH－ = SO32－＋H2O；（3）SO2易溶于水，密度比空氣大，選用圖乙收集SO2氣體，氣體從b口進；（4）①二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅，則實驗現象變紅，說明二氧化硫為酸性氣體；因二氧化硫具有漂白性，則②中的品紅溶液褪色；
③中二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應生成單質S，該反應為SO2+2H2S═3S↓+2H2O，實驗現象為淡黃色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合價降低，則二氧化硫具有氧化性；
④中二氧化硫與氯水發生氧化還原反應生成硫酸和HCl，該反應為：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，實驗現象為氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合價升高被氧化，說明二氧化硫具有還原性，故答案為：
裝置 | 實驗現象 | 體現SO2的性質 |
① | 溶液變紅色 | 二氧化硫水溶液顯酸性 |
② | 溶液褪色 | 漂白性 |
③ | 溶液變渾濁 | 氧化性 |
④ | 氯水褪色 | 還原性 |
點睛：本題考查物質制備實驗及性質實驗，主要考查了二氧化硫的化學性質及檢驗方法，明確各裝置的作用及發生的化學反應是解答本題的關鍵，注意掌握二氧化硫的性質及檢驗方法。綜合性較強的為（4）①中二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅；②中品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應生成單質S；④中二氧化硫與氯水發生氧化還原反應生成硫酸和HCl，據此進行解答。
【題型】實驗題
【結束】
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【題目】某課外小組準備在實驗室配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，然后再研究金屬銅與硝酸的反應情況。
（1）配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是_____________。
（2）若用10mol/L的濃硝酸來配制上述溶液，需要量取濃硝酸的體積是_________mL。
（3）配制過程中，下列操作會引起濃度偏小的是________。
A,.定容搖勾后發現液面低于刻度線，再加水至刻度線
B.定容時俯視容量瓶的刻度線
C.將溶液轉入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就進行定容操作
D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干
E.量取濃硝酸后，用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯
（4）課外小組同學將制得的硝酸與銅片在下列裝置中反應，反應初期觀察到大試管中的液體a逐漸變為藍色，試管上方有淺紅棕色氣體出現。
①反應初期液體a逐漸變為藍色是由于反應生成了_________(填化學式)。
②請解釋反應初期試管上方有淺紅棕色氣體出現的理由_________ (結合化學方程式說明)。
③導致紅棕色氣體在試管c中顏色消失的反應方程式為_________。
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【題目】某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示．下列說法不正確的是（ ） 
A.X可能含有2種鹽
B.a是SO3
C.Y可能含有（NH4）2SO4
D.（NH4）2S2O8中S的化合價不可能為+7
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【題目】通過一步反應不能直接完成的是（ ）
①N2→NO2②S→SO2 ③NH3→NO④NO→HNO3⑤CuSO4→Cu（NO3）2⑥SiO2→H2SiO3 ．
A.①⑥
B.④⑤
C.①④
D.⑤⑥
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【題目】下列敘述中正確的是 ( )
A. 摩爾是物質的質量的單位 B. 阿伏加德羅常數約為6.02×1023 mol－1
C. 碳的摩爾質量為12 g D. 氣體摩爾體積為22.4 L/mol
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【題目】硅單質及其化合物應用很廣。請回答下列問題：
（1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如下：
①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式。
②整個制備過程必須嚴格控制無水、無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、
HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式；H2
還原SiHCl3過程中若混有O2 ， 可能引起的后果是。
（2）下列有關硅材料的說法正確的是( )。
A.單質硅化學性質穩定，但可以被強堿溶液腐蝕
B.鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
C.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高
D.光導纖維的主要成分是SiO2
（3）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入鹽酸，
振蕩。寫出實驗現象并給予解釋(用化學方程式說明)。
（4）在人體器官受到損傷時，需要使用一種新型無機非金屬材料來植入體內，這種材料是________(填字母)。
A.高溫結構陶瓷
B.生物陶瓷
C.導電陶瓷
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【題目】將一定質量由鎂和鋁組成的合金投入200 mL一定物質的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加6 mol/L的NaOH溶液到過量，生成沉淀的質量與加入的NaOH溶液的體積關系如下圖所示：
下列說法不正確的是
A. 鎂鋁合金中，Mg與Al的物質的量之比為 2∶1
B. 所用鹽酸的物質的量濃度為4 mol/L
C. 圖像中的x=20
D. 圖像中，Ox 段的離子方程式為：H++OH-= H2O；y～150 段的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+ 2H2O
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【題目】I、為測定金屬鈉樣品（表面有 Na2O）的鈉單質的質量分數，設計了如下實驗（反應裝置如右圖所示）：
①稱量 A、B的總質量 ②稱取一定質量的鈉樣品 ③將鈉樣品投入錐形瓶中，迅速塞緊帶U形干燥管的橡皮塞
有關數據是：稱取的金屬鈉樣品質量為a g， A、B反應前總質量為b g，反應后A、B的總質量為c g。
請根據題意回答下列問題：
（1）鈉與水反應的離子方程式為________________________________。
（2）用 a、b、c表示的鈉單質的質量分數為________________________________。
（3）沒有B裝置對實驗結果有何影響________（填“偏大”或“偏小”“不影響”）？
Ⅱ、現用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下圖。回答下列問題(注：Na2O2可以與H2O、CO2反應)：
（1）上述裝置Ⅳ中盛放的試劑是___________，為完成實驗應將裝置Ⅳ接在______（選填）。
A.Ⅰ之前 B. Ⅰ和Ⅱ之間 C. Ⅱ和Ⅲ之間 D. Ⅲ之后
（2）裝置Ⅲ的作用 ________________________________________________________。
（3）為制得更純的Na2O2，應______（填“先”或“后”，下同）通空氣______點燃酒精燈。
（4）點燃酒精燈后，觀察到裝置 II 中的現象為 _______________________________。
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