Question

【題目】某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

（1）裝置A中的燒瓶內固體不可以選用 （選填序號）。

A．生石灰 B．堿石灰 C．五氧化二磷 D．燒堿

（2）B裝置的作用 ；E裝置的作用 。

（3）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是 。

（4）裝置F中發生反應的化學方程式是 。

（5）裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式： 。當有a mol氯氣參加反應時，轉移的電子總數為b個，則阿伏加德羅數常數為 mol-1 （用含a、b的代數式表示）。

（6）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？

Answer 1

【答案】（13分）

（1）C（1分）（2）干燥氨氣（1分）除去氯氣中的氯化氫（1分）

（3）使密度較大的Cl2和密度較小的NH3較快地混合均勻（2分）

（4）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）

（5）3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl（2分）b/2a（2分）

（6）在G連接一裝有堿石灰的干燥管或在G連接導管，直接把尾氣通入盛有燒堿溶液的燒杯中或在G管口放一團浸有氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液的棉花（或其他合理答案）（2分）

【解析】

試題解析:（1）濃氨水與生石灰或堿石灰反應即可得到氨氣，五氧化二磷溶于水顯酸性，與氨氣反應；（2）堿石灰能夠吸收水蒸氣，干燥氨氣；飽和食鹽水吸收氯氣中的水蒸氣；（3）氨氣的密度比空氣小，氯氣的密度比空氣大，所以：使密度較大的Cl2和密度較小的NH3較快地混合均勻；（4）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應加熱制備氯氣：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+2H2O；（5）氯氣和氨氣反應生成氯化銨，產生白煙，并生成氮氣；3Cl2 + 8NH3＝N2 + 6NH4Cl；電子轉移關系：3Cl2---6e-;a mol氯氣參加反應，轉移的電子總數為b個，則阿伏加德羅數常數為b/2a mol-1 （6）在G連接一裝有堿石灰的干燥管或在G連接導管，直接把尾氣通入盛有燒堿溶液的燒杯中 或在G管口放一團浸有氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液的棉花;

考點: 氣體的制備及性質。