Question

【題目】根據所學知識回答下列問題：

（1）標準狀況下，___gCO和4.48LCO2所含的分子數目相同，兩種氣體的碳原子數之和為___。

（2）將標況下6.72LHCl氣體溶于水，配成100mL溶液，得到物質的量濃度為___的鹽酸溶液。

（3）已知8gA與32gB恰好完全反應，只生成0.5molC和18gD，則C的摩爾質量為___。

Answer 1

【答案】5.6 0.4NA 3mol/L 44g/mol

【解析】

根據n==cV= 進行計算。

（1）標準狀況下，4.48L的物質的量為0.2mol，0.2mol的質量為5.6g，0.2mol CO和0.2mol公含有0.4mol碳原子，數目為0.4NA；

故答案為：5.6；0.4NA；

（2）標況下6.72L氣體的物質的量為0.3mol，配成100mL溶液，濃度；

故答案為：3mol/L；

（3）根據質量守恒，C的質量為：，C的摩爾質量為；

故答案為：44g/mol。