【題目】分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是
A. 冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
B. HClO、H2SO4（濃） 、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸
C. Al、Al2O3、Al（OH）3均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，都屬于兩性化合物
D. H2SO4、NaOH、AlCl3均為強(qiáng)電解質(zhì)，都屬于離子化合物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表列出9種元素在周期表中的位置，請(qǐng)按要求回答問題。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ |
（1）⑦的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是______。表中標(biāo)注的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的堿是_____（填寫化學(xué)式）。③、④、⑨三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為 ______ （用元素符號(hào)表示）。
（2）元素②的氣態(tài)氫化物的電子式是_______。由3個(gè)元素②的原子組成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子中含有_______個(gè)電子。寫出該元素氫化物與其最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程
式_____________。
（3）⑦、⑧兩元素簡(jiǎn)單離子還原性強(qiáng)弱為______（填離子符號(hào)）。
（4）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元周期律。
Ⅰ：甲同學(xué)在A、B兩只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的③、⑨元素單質(zhì)，觀察現(xiàn)象。甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是_____。寫出元素⑨的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
Ⅱ：乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置以驗(yàn)證①、⑥、⑦元素的非金屬性強(qiáng)弱。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑑x器A、B、C分別選擇的藥品為A______、B______、C______；燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al等) 制備MnSO4·H2O 的一種工藝流程如下：
已知：
1．浸出過程中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為：MnO2＋SO2 =MnSO4
2．浸出液中陽離子主要有Mn2+、Fe2+、Al3+等
回答下列問題：
（1）物質(zhì)X最好選用
a．鹽酸 b．硫酸 c．硝酸
（2）酸浸時(shí)SO2的吸收效率與pH、溫度的關(guān)系如下圖所示，為提高SO2的吸收效率，酸浸適宜的條件是 。
（3） 流程中“氧化”步驟主要反應(yīng)的離子方程式是 。
（4） 加入石灰漿調(diào)節(jié)pH，可將氧化后的浸出液中Fe3+、Al3+形成氫氧化物除去。檢驗(yàn)Fe3+是否除盡的最佳方法是 。
（5） 用MnSO4可測(cè)定水中溶解氧，方法是：取100 mL 水樣，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振蕩，使之充分反應(yīng)；打開塞子，迅速加入適量的稀硫酸，此時(shí)有I2生成；再用5.00×10-3 mol·L－1 Na2S2O3溶液和I2反應(yīng)，當(dāng)消耗Na2S2O3溶液 12.0 mL時(shí)反應(yīng)完全。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式如下：
① 2Mn2＋＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2（反應(yīng)很快）；
② MnO(OH)2＋2I－＋4H＋＝Mn2＋＋I(xiàn)2＋3H2O；
③ I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－。
計(jì)算水樣中溶解氧的濃度（以mg·L－1為單位），寫出計(jì)算過程。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是（ ）
A. 增加活化分子百分?jǐn)?shù) B. 降低活化分子的能量
C. 活化分子能量明顯增加 D. 降低反應(yīng)所需的能量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】苯甲酸乙酯可用作食用香料。某小組用如下裝置制備苯甲酸乙酯
反應(yīng)原理：
（苯甲酸乙酯）+H2O
產(chǎn)物和部分反應(yīng)物相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) | 苯甲酸 | 乙醇 | 苯甲酸乙酯 |
熔點(diǎn)/℃ | 122.1 | -117.3 | -34.6 |
沸點(diǎn)/℃ | 249 | 78.3 | 213 |
實(shí)驗(yàn)步驟：
①在B中加入的物質(zhì)有：12.2g苯甲酸、10mL乙醇、10mL濃硫酸和沸石；
②按圖甲安裝好儀器，水浴加熱，回流2小時(shí)；
③冷卻后將B中液體與30mL水混合，并分批加入碳酸鈉粉末；
④分液，取出有機(jī)層并加入適量MgSO4搖勻；
⑤按圖乙裝置安好儀器，加熱精餾④所得有機(jī)物，收集產(chǎn)品。
回答下列問題：
(1)儀器C的名稱______________。
(2)步驟① 若加熱后才發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的措施是________；步驟② 采取水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是______。
(3)步驟③ 為了預(yù)防液體因瞬時(shí)放出大量熱而飛濺，將有機(jī)物與水混合的操作是____________。
(4)步驟④分液時(shí)除了要用到燒杯，還需要的主要玻璃儀器有__________，使用該儀器之前需要進(jìn)行的操作是__________；無水MgSO4的作用是___________。
(5)步驟⑤收集餾分應(yīng)控制的最佳溫度為____________。
(6)為了提高苯甲酸乙酯的產(chǎn)率，可以采取的措施_________（任填一種）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定條件下的恒容容器發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)
3C(g)+D(g)，反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡的標(biāo)志是（ ）
A. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)生成n mol D
B. B的濃度保持不變
C. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D. 單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol B，同時(shí)消耗n mol A
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖，燒杯中的溶質(zhì)均足量，a、b、c、d、e均為石墨電極，通電一段時(shí)間后，a電極上有紅色物質(zhì)析出，以下說法正確的是
A．B燒杯中加一定量的KCl固體可使溶液恢復(fù)原狀[
B．b電極周圍溶液變紅
C．A燒杯內(nèi)Cu2+濃度降低
D．d電極上可以析出使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的氣體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是
A．MOH是一種弱堿
B．在x點(diǎn)，c(M+)=c(R+)
C．稀釋前，c(ROH)=10 c(MOH)
D．稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH﹣)后者是前者的 10倍
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究小組擬用定量的方法測(cè)量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置。
（1）檢查圖1所示裝置氣密性的方法是 。
（2）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測(cè)量相同時(shí)間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測(cè)量 。
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2所示，則t1～t2時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是 ；t2～t3時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸減慢的主要原因是 。
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