【題目】有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是（ ）
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圖Ⅰ堿性鋅錳電池 | 圖Ⅱ鉛﹣硫酸蓄電池 | 圖Ⅲ電解精煉銅 | 圖Ⅳ銀鋅紐扣電池 |
A.圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑
B.圖II所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大
C.圖III所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變
D.圖IV所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag
【答案】D
【解析】解：A．該電池反應中二氧化錳得到電子被還原，為原電池的正極，故A錯誤；
B．鉛蓄電池放電時電池反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，該反應中濃硫酸參加反應，所以濃度降低，故B錯誤；
C．粗銅中不僅含有銅還含有其它金屬，電解時，粗銅中有銅和其它金屬失電子，純銅上只有銅離子得電子，所以陰極上析出的銅大于陽極上減少的銅，所以溶液中銅離子濃度降低，故C錯誤；
D．該原電池中，正極上氧化銀得電子生成銀，所以氧化劑作氧化劑發生還原反應，故D正確；
故選D．
A．二氧化錳作正極；
B．根據放電過程中電池反應判斷濃硫酸濃度變化；
C．粗銅中不僅含有銅還含有其它金屬，根據轉移電子守恒判斷溶液中銅離子濃度是否變化；
D．在氧化還原反應中，得電子化合價降低的是氧化劑．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環境監察局常用“定電位”NOx傳感器來監測化工廠的氮氧化物氣體是否達到排放標準，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ �。�
A. 對電極是負極 B. 工作電極上發生的電極反應為NO2+2e-+2H+═NO+H2O
C. 對電極的材料可能為鋅 D. 傳感器工作時H+由工作電極移向對電極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與完成相關實驗問題討論． 【實驗目的】制取乙酸乙酯
【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯．
【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：
根據分析回答：
（1）三位同學設計的裝置中最不合理的是（選填“甲”或“乙”或“丙”），原因是 ．
（2）【實驗步驟】 a．按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；
b．將試管固定在鐵架臺上；
c．在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；
d．用酒精燈對試管①加熱；
e．當觀察到試管②中有明顯現象時停止實驗．
試管①中加入濃硫酸的作用是
（3）該實驗中長導管的作用是 ．
（4）試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是；可否用NaOH溶液代替Na2CO3溶液？（填“是”或“否”），理由是 ．
（5）試管②中觀察到的現象是；從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作名稱是 ．
（6）分別寫出試管①和②中發生反應的化學方程式 ①；
② ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色溶液含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中的2種離子，分別取該溶液進行了下列實驗：
（1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產生；
（2）向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，沒有任何現象。
根據上述實驗，可以確定溶液中一定存在的離子是
A．Fe3+和Cl- B. Na+和SO42- C. Fe3+ 和SO42- D. Na+和Cl-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）氯原子的結構示意圖為_____________________。
（2）
微粒中的質子數是_______，中子數是_______，核外電子數是_______。
（3）49g 硫酸的物質的量為________mol，其完全電離產生H+的個數為___________。
（4）V L Al2(SO4)3溶液中，含有a g Al3+，則溶液中Al3+的物質的量濃度_________；SO42 物質的量濃度__________________。
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【題目】汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體．
（1）4CO（g）+2NO2（g）═4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1 200kJmol﹣1
對于該反應，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖象正確的是（填代號）．
（2）汽車尾氣中CO與H2O（g）在一定條件下可以發生反應：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0．
820℃時在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，達到平衡狀態，K=1.0．
起始物質的量 | 甲 | 乙 | 丙 |
n（H2O）/mol | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
n（CO）/mol | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
①該反應的平衡常數表達式為 ．
②平衡時，甲容器中CO的轉化率是 ． 比較下列容器中CO的轉化率：乙甲；丙甲（填“＞”、“=”或“＜”）．
③丙容器中，通過改變溫度，使CO的平衡轉化率增大，則溫度（填“升高”或“降低”），平衡常數K（填“增大”、“減小”或“不變”）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：
實驗編號 | HA物質的量濃度 | NaOH物質的量濃度 | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | c | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸 ．
（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A﹣）與 c（Na+）的大小關系是 ．
（3）丙組實驗結果分析，HA是酸（選填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 ．
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH﹣）=molL﹣1 ． 寫出該混合溶液中下列算式的精確結果（不需做近似計算）．c（Na+）﹣c（A﹣）=molL﹣1 c（OH﹣）﹣c（HA）=molL﹣1 ．
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