Question

一定溫度下，有可逆反應：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。現將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應開始前的體積為2V(如圖1)。

關于兩容器中反應的說法正確的是
A．甲容器中的反應先達到化學平衡狀態
B．兩容器中反應均達平衡后，平衡體系中各組分的體積百分組成相同，濃度也相同
C．兩容器達平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質D的體積分數隨溫度變化如圖2所示
D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中c（C）是乙中c（C）的2倍

Answer 1

BD

A 錯誤，乙中的反應等價于起始狀態下的4摩爾A和4摩爾B的反應，甲恒容，乙恒壓，由于該反應是氣體體積數不變的反應，所以甲乙兩容器自始至終各成分的濃度均相等，正逆反應速度任何時刻均相等，故甲乙兩容器應同時達到化學平衡狀態
B 正確 上述分析知甲乙兩容器達到的平衡狀態完全相同，故平衡體系中各組分的體積百分組成相同，濃度也相同
C 錯誤 兩容器達平衡后升高相同的溫度時，平衡左移兩容器中物質D的體積分數隨溫度變化的情況也相同
D 正確 設想另有一與甲完全相同的容器，在相同條件下完成上述反應，此時平衡狀態與甲應完全相同，再假想把該容器中的反應混合物擠入甲容器中，于是相當于給甲加壓并使其容積減小一半，平衡不移動，但平衡混合物中各成分的濃度都增大到原來的2倍，即平衡后甲中c（C）是乙中c（C）的2倍