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將過(guò)量鐵粉放入100mL2mol/L的HNO₃溶液中，假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO且HNO₃完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)Fe的質(zhì)量為（　　）

A．2.8g

B．5.6g

C．4.2g

D．11.2g

反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，100mL 2mol/L的HNO₃溶液中含有0.1L×2mol/L=0.2mol，
假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO且HNO₃完全反應(yīng)，3Fe～8H⁺，
計(jì)算得到反應(yīng)的鐵物質(zhì)的量=

0.2×3

mol=0.075mol，反應(yīng)的鐵的質(zhì)量=0.075mol×56g/mol=4.2g，
故選C．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

試管中盛裝紅棕色氣體，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入少量O₂后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)多次反復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來(lái)試管中可能是什么氣體（　　）

A．可能是N₂和NO₂混合氣	B．可能是O₂和NO₂混合氣
C．可能是NO氣體	D．只可能是NO₂一種氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列氣體中，可以用堿石灰干燥的是（　　）

A．CO₂

B．Cl₂

C．NH₃

D．SO₂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（1）NH₄HCO₃是制作糕點(diǎn)的常用疏松劑．NH₄HCO₃受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______．
（2）聚氯乙烯（

）有毒，不能用于制作食品保鮮袋．由氯乙烯通過(guò)加聚反應(yīng)獲得聚氯乙烯的化學(xué)方程式為：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

等物質(zhì)的量鋁鐵混合粉末分別與下列4種過(guò)量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是（　　）

A．2mol?L^-1H₂SO₄溶液	B．18mol?L^-1H₂SO₄溶液
C．10mol?L^-1HNO₃溶液	D．3mol?L^-1HNO₃溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某校課外活動(dòng)小組為探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)．圖中K為止水夾，F(xiàn)是裝有一半空氣的注射器，其中加熱裝置和固定裝置均已略去．

請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）設(shè)計(jì)裝置A的目的是______．
（2）當(dāng)完成裝置A的實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮螅P(guān)閉K，再將裝置B中的銅絲插入稀硝酸．B中反應(yīng)的離子方程式是______．
（3）將F中的空氣推入E中，證明NO存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______，此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（4）裝置D中NaOH溶液的作用是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在化學(xué)課上，圍繞不活潑金屬能否與硝酸反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：在兩支試管中各放入一小塊銅片，分別加入稀硝酸和濃硝酸，立即塞上帶導(dǎo)管的膠塞，并將導(dǎo)管通入另一只盛有NaOH溶液的試管中．
請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到，其中一支試管中反應(yīng)較緩慢，產(chǎn)生的一種氣體是______（填化學(xué)式）．
（2）另一支試管中反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生的一種紅棕色氣體是______（填化學(xué)式），寫出產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式：______．
（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，表明硝酸具有______（填序號(hào)）．
①酸性②不穩(wěn)定性③強(qiáng)氧化性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的敘述正確的是（　　）

A．加熱條件下均能與碳反應(yīng)

B．長(zhǎng)期露置在空氣中濃度均會(huì)升高

C．常溫下均不能用鐵制容器貯存

D．常溫下均可與銅片迅速反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用過(guò)量的碳還原二氧化硅制得粗硅，同時(shí)得到一種可燃性氣體；
②粗硅與干燥的HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl₃(Si＋3HCl

SiHCl₃＋H₂)；
③SiHCl₃與過(guò)量的H₂在1 100～1 200 ℃的溫度下反應(yīng)制得純硅，已知SiHCl₃能與水劇烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。
請(qǐng)回答：
(1)第一步制取粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為。
(2)粗硅與HCl氣體反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl₃(沸點(diǎn)33.0 ℃)中含有少量SiCl₄(沸點(diǎn)57.6 ℃)和HCl(沸點(diǎn)－84.7 ℃)，提純SiHCl₃采用的方法為。
(3)實(shí)驗(yàn)室用SiHCl₃與過(guò)量的H₂反應(yīng)制取純硅裝置如圖所示(加熱和夾持裝置略去)：

①裝置B中的試劑是      ，裝置C中的燒杯需要加熱，目的是                    。
②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是                               ，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是                              ，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                               。
③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及                               。

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