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【題目】下列離子方程式書寫正確的是（）

A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－＝ 2AlO2－+H2↑

B．鐵和稀硝酸反應： Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝ Al(OH)3↓

D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2 ＝ 2Fe3++2Cl-

【答案】D

【解析】

試題A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH－＝ 2AlO2－+3H2↑，A項錯誤；B、鐵被稀硝酸氧化成三價，B項錯誤；C、氨水不能寫成離子形式，C項錯誤；D、FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2 ＝ 2Fe3++2Cl-，D項錯誤；答案選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品，電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示(加入兩極的物質均是常溫常壓下的物質)。下列說法正確的是

A. B為直流電源正極

B. H+由石墨2極通過質子交換膜向石墨l極移動

C. 石墨l極發(fā)生的電極反應為：2CH3OH + CO－2e= (CH3O)2CO + 2H+

D. 電解一段時間后，陰極和陽極消耗的氣體的物質的量之比為l∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁熱反應的實驗裝置如圖。下列有關鋁熱反應的說法中，不正確的是

A. 鋁熱反應是放熱反應

B. 鋁熱反應可用于冶煉某些高熔點金屬

C. 實驗中鎂條的主要作用是還原氧化鐵

D. 實驗現(xiàn)象為火星四濺，漏斗下方有紅熱熔融物流出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應中常伴隨著能量變化。將Al條打磨后，插入6 mol／L鹽酸中。

（1）Al與鹽酸反應的離子方程式是________。

（2）該反應的能量變化可用下圖中的________表示（填序號）。

（3）H2的產(chǎn)生速率隨時間的變化如圖所示。

t1～t2速率變化的主要原因是________。

t2～t3速率變化的主要原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下,在下列溶液中可能大量共存的離子組是

A. pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-

B. 由水電離出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-

C. c (OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-

D. 滴加KSCN變紅色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬晶體判斷正確的是

A．簡單立方、配位數(shù)6、空間利用率68%

B．鉀型、配位數(shù)6、空間利用率68%

C．鎂型、配位數(shù)8、空間利用率74%

D．銅型、配位數(shù)12、空間利用率74%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E 都為短周期元素，A 原子失去一個電子后成為一個質子；C 的-1 價陰離子與氖原子具有相同的電子層結構；D在C 的下一周期，D可與同周期的B形成 BD2型離子化含物；E 和 C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸。請根據(jù)以上信息回答下列問題。

（1）B元素在元素周期表中的位置是____________。

（2）A與 E 形成的最簡單化合物的電子式為____________。

（3）C的氫化物與 D的氫化物的沸點相比較： ____________(用化學式表示，且用＞符號連接）。解釋原因______________。

（4）E 的氫化物與 E 的最高價氧化物對應水化物反應的生成物中含有的的化學鍵有____________。

（5）E 的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與過量鐵粉發(fā)生反應的離子方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X處于不同周期，原子的最外層電子數(shù)X比Y多一個但比Z少一個，原子的電子層數(shù)X比Y、Z少一層。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大小為：Z>Y>X>W

B. 若Y、Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z的氣態(tài)氫化物的沸點：前者低于后者

C. 元素的非金屬性：Y>Z

D. 若X的單質為常見的非金屬導體，則Y的簡單離子能破壞水的電離平衡

【答案】D

【解析】根據(jù)題意W是H元素；X、Y、Z在元素周期表的相對位置是；原子半徑的大小為：Y>Z>X>W，故A錯誤；若Y、Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z分別是O、Cl，的氣態(tài)氫化物的沸點：H2O>HCl，故B錯誤；同周期元素從左到右非金屬性增強，元素的非金屬性：Y<Z，故C錯誤；若X的單質為常見的非金屬導體，X是碳元素， Y是Al元素，Al3+水解促進水的電離，故D正確。

【題型】單選題
【結束】
6

【題目】特斯拉全電動汽車使用的是鈷酸鋰(LiCoO2)電池，其工作原理如右圖，A極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質為一種能傳導Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過，電池反應式LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，下列說法不正確的是

A. 據(jù)題意分析可知該隔膜只允許Li+通過，放電時Li+從左邊移向右邊

B. 放電時，正極鋰的化合價未發(fā)生改變

C. 廢舊鈷酸鋰電池進行“放電處理”讓Li+進入石墨中而有利于回收

D. 充電時陽極的電極反應式為：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除去雜質的實驗方法正確的是（）
A.除去CO2中少量O2：用點燃的方法
B.除去NaCl溶液中的Na2SO4：加入適量Ba（NO3）2溶液后，過濾
C.除去Cu中的少量Fe：加入足量稀硫酸溶液后，過濾，洗滌，干燥
D.除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液后，收集氣體

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