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下列溶液一定呈酸性的是

A．含H⁺的溶液	B．能使酚酞呈無(wú)色的溶液
C．pH小于7的溶液	D．c（H⁺）大于c（OH^-）的溶液

A錯(cuò)，水中也含有氫離子，但溶液呈中性；B錯(cuò)，使酚酞呈無(wú)色的溶液可能是中性溶液；C錯(cuò)，只有當(dāng)溫度為常溫時(shí)才有pH小于7的溶液為酸性溶液；D正確；

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

pH=3的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H₂的體積分別為V（HX）和V（HY），若V（HX）＞V（HY），則下列說(shuō)法正確的是

A．HX可能是強(qiáng)酸

B．HY一定是強(qiáng)酸

C．HX的酸性強(qiáng)于HY的酸性

D．反應(yīng)開始時(shí)二者生成H₂的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某酸甲溶液的pH=2，某酸乙溶液的pH=3，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．若甲為強(qiáng)酸、乙為弱酸，則c(甲) ：c(乙)="10" ：1

B．若甲為弱酸，乙為強(qiáng)酸，則一定滿足c(甲)>c(乙)

C．若甲為強(qiáng)酸，乙為弱酸，則其物質(zhì)的量濃度不可能相等

D．若甲、乙均為弱酸，則甲酸的電離常數(shù)一定比乙酸大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有等體積的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃·H₂O三種溶液，將它們分別與V₁L、V₂L、V₃L等濃度的鹽酸混合，下列說(shuō)法中正確的是（）

A．若混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，NaOH溶液pH最大

B．若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V₁>V₂>V₃

C．若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V₁>V₂>V₃

D．若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等�；旌虾笕芤撼手行�，則V₁>V₂>V₃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．pH=2的溶液中的c（H⁺）是pH=4的溶液中的c（H⁺）的2倍

B．等濃度的Na₂CO₃溶液的pH大于NaHCO₃溶液的pH

C．25℃時(shí)純水的pH低于100℃時(shí)純水的pH

D．pH=3的硫酸溶液中的c（H⁺）是pH=3的鹽酸溶液中c（H⁺）的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，向純水中加入氫氧化鈉，使溶液的PH為10，則由氫氧化鈉電離出的OH^-離子濃度與水電離出的OH^-離子濃度之比為

A．10¹⁰:1

B． 10⁸：1

C．10⁶:1

D．1:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以酚酞試液為指示劑，對(duì)某新制的NaOH溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下表：該新制NaOH溶液的濃度c計(jì)算最合理的是

A．c＝0.10×(V₁＋V₂＋V₃)/3×20.00mol·L^－¹	B．c＝0.10×(V₁＋V₂)/2×20.00 mol·L^－¹
C．c＝0.10×(V₁＋V₃)/2×20.00 mol·L^－¹	D．c＝0.10×V₁/20.00 mol·L^－¹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，用 0．1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20．00 mL0．1000 mol·L-1CH₃COOH溶液所得滴定曲線如右圖.

下列說(shuō)法正確的是（）

A．點(diǎn)

①所示溶液中：c（CH₃COO^—） +2 c（OH^—） = c（CH₃COOH） + 2c（H⁺）

B．點(diǎn)②所示溶液中：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^—） + c（CH₃COOH）

C．點(diǎn)③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^—）＞c（CH₃COO^—）＞ c（H⁺）

D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)： c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^—）＞c（Na⁺）＞c（OH^—）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某溫度（t℃）下的溶液中，c（H^＋）＝10^－^xmol/L，c（OH^－）＝10^－^y mol/L，x與y的關(guān)系如下圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）此溫度時(shí)，水的離子積K_w為　　　　，則該溫度t　　　　25℃（填“＞”“＜”“＝”）．
（2）若將此溫度（t℃）下，pH＝11的苛性鈉溶液a L
與pH＝1的稀硫酸b L混合（假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），試通過(guò)計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比，并比較溶液中各離子的濃度大小．
①若所得混合液為中性，則a∶b＝　　　　；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是　　　　　　　　　．
②若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝　　　；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是　　　　　　．

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