【題目】下列兩種物質不屬于同分異構體的是
A. 葡萄糖 果糖 B. 蔗糖 麥芽糖
C. 正丁烷 異丁烷 D. 淀粉 纖維素
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）合成氨反應是極其重要的氮的固定反應。已知鍵能數據如下：N≡N為E1kJ·mol—1、H—H為E2kJ·mol—1、N—H為E3 kJ·mol—1。則：
N2(g)+3H2(g)==2NH3(g);△H=_____kJ·mol—1（用含E1、E2、E3的式子表示）。
（2）HF與水可任意比混溶，其溶液中存在的分子間氫鍵有_____種；乙酸用五氧化二磷脫水，可得到乙烯酮（ CH2=C=O），該分子中的羰基碳原子采用的雜化方式為________，一個分子中含有____________個
鍵。
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【題目】硼是第IIIA族元素，單質硼在加熱條件下能與多種非金屬反應。某同學欲利用氯氣和單質硼反應制備三氯化硼。已知BCl3的沸點為12.5℃，熔點為-107.3℃，遇水劇烈反應。
（1）選用下圖所示的裝置（可以重復選用）進行實驗，裝置依次連接的合理順序為________。
（2）圖中g管的作用是______，裝置E的作用是_______。
（3）開始實驗時，先點燃____(填“A”或“B”)處的酒精燈。
（4）請寫出BCl3遇水變質的化學方程式___________。
（5）硼酸是一元弱酸，其鈉鹽化學式為Na[B(OH)4]，則硼酸在水中電離方程式是______。
（6）實驗完成后，某同學向F (溶液中含有0.05 mol/LNaC10、0.05 mol/LNaCl、0.1 mol/L NaOH）中滴加品紅溶液，發現溶液褪色�，F設計實驗探究溶液褪色的原因，請將表中數據補充完整，完成實驗方案。
實驗序號 | 0.1mol/LNaClO溶液/mL | 0.1mol/LNaCl溶液/mL | 0.2mol/LNaOH溶液/mL | H2O /mL | 品紅溶液 | 現象 |
① | 4.0 | 0 | 0 | x | 3滴 | 較快褪色 |
② | 0 | 4.0 | 4.0 | 0 | 3滴 | 不褪色 |
③ | 4.0 | 0 | 4.0 | 0 | 3滴 | 緩慢褪色 |
x=_______，結論：_______________。
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【題目】下圖是乙酸乙酯的合成路線圖，已知B的水溶液可以溶解CaCO3，E可作果實催熟劑。
請完成下列問題：
（1）A的名稱是_______；B中所含的官能團是__________；E的結構簡式為___________________ 。
（2）反應③的反應類型是________；反應④的反應類型是_________________。
（3）寫出CH3COOCH2CH3的同分異構體（含有酯基）______________________。
（4）請寫出以下反應化學方程式：
A、合成路線①的方程式為____________________；
B、成路線④的方程式為_____________________；
C、物質E在一定條件下發生加聚反應的化學反應方程為___________________________；
D、寫出乙酸乙酯在NaOH溶液中的水解反應方程式______________________；
E、寫出B的水溶液溶解CaCO3的方程式________________________。
（5）如果用4.6 g的乙醇和9.0 g的B反應制得乙酸乙酯5.28 g。則本實驗的產率是：__________（產率指的是某種生成物的實際產量與理論產量的比值）。
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【題目】在恒溫條件下，可逆反應H2(g)+I2( g)2HI(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡的標志是（ �。�
A. 混合氣體的顏色不再改變B. H2、I2、HI分子個數比為1：1：2
C. 混合氣體中I2和H2的體積分數相等D. 混合氣體的壓強不再變化
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【題目】某溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體隨時間變化的曲線如圖所示。
請回答下列問題：
(1)由圖中數據分析：該反應的化學方程式為__________________________。
(2)反應開始至2 min，Z的平均反應速率為________。
(3)5 min時Z的生成速率與6 min時Z的生成速率相比較，前者________后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)上述反應過程中，如果降低溫度，則其反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變)。如果使用合適的催化劑，則其反應速率________ (填“增大”、“減小”或“不變)。
(5)下列各項中不可以說明上述反應達到平衡的是________(填字母)。
a．混合氣體的密度不變
b．混合氣體的壓強不變
c．同一物質的正反應速率等于逆反應速率
d．X的濃度保持不變
e．生成1 mol Z和同時生成1.5 mol X
f．X、Y、Z的反應速率之比為3∶1∶2
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【題目】食品香精菠蘿酯M(
)的生產路線(反應條件略去)如下：
回答下列問題：
（1）上述反應中③的反應類型是_________________；⑥的反應類型是_______________。
（2）
中的官能團名稱是_____________、_____________。
（3）反應⑧的化學方程式為__________________________。
（4）反應⑤和⑦除生成目標產物外，還均生成同一種副產物(N)，N不能發生銀鏡反應，則N的結構簡式為_____________；
有多種同分異構體，其中既屬于酚類、又屬于酯類且苯環上有兩個取代基的同分異構體有_____________種。
（5）以丙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成
，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑）。________________________。
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【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質和化合物廣泛應用于日常生活中。
（1）鋁粉和鐵的氧化物（FeO·Fe2O3）可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌，反應的化學方程式是______________________________________________。
（2）NaOH溶液可以除去鋁表面的氧化膜，在處理過程中常會產生H2，產生H2的離子方程式是__________________________________________。
（3）工業上以鋁土礦(Al2O3·H2O)為原料生產鋁，主要包括下列過程：
i．將粉粹、篩選后的鋁土礦溶解在NaOH溶液中；
ii．加入過量的試劑A使所得溶液中析出Al(OH)3固體；
iii．使Al(OH)3脫水生成Al2O3；
iv．電解熔融Al2O3生成Al。
鋁土礦粉粹的目的是________________________，電解熔融Al2O3時，加入冰晶石，其作用是__________________________。寫出電解熔融Al2O3的化學方程式__________________________________________________。
（4）明礬化學式為KAl(SO4)2·12H2O，向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，當溶液中的SO42－恰好沉淀時，鋁元素的存在形式是__________。
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