Question

【題目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。

（1）3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為__________。

（2）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為________。

（3）MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。

①MgO的熔點比BaO的熔點________(填“高”或“低”)。

②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為：_________。

③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收， 則生成的鹽為__________(寫化學(xué)式)。

（4）月壤中含有豐富的3He，月壤中提煉1kg3He，同時可得6000kgH2和700 kg N2，若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)破酸氫銨________kg。

Answer 1

【答案】（1）1

（2）；

（3）①高 ②2OH－＋SiO2＝SiO32－＋H2O；原子晶體 ③NaCl、NaClO、Na2CO3

（4）3950

【解析】

試題分析：（1）3He是高效能原料，其原子核內(nèi)的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=3-2=1。

（2）鈉是11號元素，原子核外電子數(shù)為11，依據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出原子結(jié)構(gòu)示意圖；鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉是離子化合物，由過氧根離子和鈉離子構(gòu)成，其電子式為：。

（3）①氧化鎂和氧化鋇是離子化合物，鋇離子半徑大于鎂離子半徑，氧化鎂形成的離子鍵強，熔點高。

②氧化鎂是堿性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，可以利用二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液除去，反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；二氧化硅是硅原子和氧原子構(gòu)成，每個硅原子和四個氧原子形成共價鍵，每個氧原子和兩個硅原子形成共價鍵，屬于原子晶體。

③MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2，反應(yīng)產(chǎn)物為二氧化碳，若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，即氯氣、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，產(chǎn)物為NaCl，NaClO，Na2CO3。

（4）得6000kg H2和700kg N2，依據(jù)化學(xué)方程式N2+3H2=2NH3，若以得到H2和N2為原料想可知氫氣過量，依據(jù)氮氣中氮元素守恒計算，經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨的質(zhì)量=700kg÷28g/mol×2×79g/mol=3950kg。