【題目】含氯苯的廢水可通過加入適量乙酸鈉，設計成微生物電池將氯苯轉化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的是
A. 氯苯被氧化生成苯
B. N極為電池的負極
C. M極電極反應式為：C6H5Cl +e－=Cl－+ C6H6
D. 每生成1 mol CO2，由N極區進入M極區的H+為3mol
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【題目】鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下：
注：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。
（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。
（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。
（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。
（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應式為_____________________，陰極產生的物質A的化學式為____________。
（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。
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【題目】有關物質的量的計算是中學化學的重要內容，完成以下填空：
(1)0.5 L 1 mol/L CaCl2溶液中Ca2+的物質的量為_______，Cl的物質的量濃度為_______。
(2)標準狀況下，33.6 L的HCl所具有的物質的量為______，將其溶解于水配成3 L的溶液，所得鹽酸的物質的量濃度為______。
(3)8 g NaOH溶于______g水中，才能使每10個水分子中溶有一個鈉離子。
(4)49 g H2SO4中含______mol原子，含______個質子。
(5)標準狀況下，2.4 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質量為_______。
(6)在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，若其中CO和N2的物質的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質量分數為_____。
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【題目】標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質的量濃度是（ ）
A. 
mol·L－1B. 
mol·L－1
C. 
mol·L－1D. 
mol·L－1
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【題目】下列說法中不正確的是
A．若某共價化合物分子中只含C、N、H三種元素，且以n(C)和n(N)分別表示C和N的原子數目，則H原子數目最多為2n(C)+n(N)+2個
B．若某共價化合物分子中只含C、N、H、O四種元素，且以n(C)、n(N)和n(O)分別表示C、N和O的原子數目，則H原子數目最多等于2n(C)+ n(O)+n(N)+2個
C．在某有機物分子中含n個—CH2—，m個 
，a個—CH3，其余為羥基，則含羥基的個數最多為m—a+2
D．在有機物（
）分子中處于同一平面內的碳原子數最多有13個
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【題目】下列各種試劑中：①濃溴水②食鹽溶液③濃H2SO4④Na2SO3溶液⑤石灰水⑥氫硫酸 ⑦NaClO溶液，長期放置在空氣中不容易變質而濃度變小的組合是 ( )
A.①③④B.④⑤⑥C.②④⑦D.只有①③
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【題目】按要求書寫方程式
（1）過氧化鈉與CO2反應的化學方程式：___；
（2）將少量硫酸鋁溶液滴入足量氨水中的離子方程式：___；
（3）鐵與水蒸氣反應的化學方程式：___。
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【題目】將飽和氯化鐵溶液滴入沸水時，液體變為________色，得到的是________，反應的化學方程式為__________________________________________。用此分散系進行實驗：
（1）將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電源，通電一段時間后發現陰極附近顏色________，這表明________，這種現象稱為________。
（2）向其中加入飽和的硫酸銨溶液，發生的現象是____________，原因是____________________。
（3）向其中逐滴加入過量稀硫酸，現象是_________________，原因是_____________。
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