Question

一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發生如下反應：  3A(g)+B (g)xC(g)。若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。請填寫下列空白：
(1) x＝         ；  1min內，B的平均反應速率為_________；
(2)若反應經2min達到平衡，平衡時C的濃度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
(3)平衡混合物中，C的體積分數為22%，若維持容器壓強不變,達到平衡時C的體積分數_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；
(4)若改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n(A)、n (B)、n(C)之間應滿足的關系式__________________ 。

Answer 1

（1）2       0.2 mol/(L·min)；  （2） 小于
（3）大于       (4)n(A)+3n(C)/2=3    n(B)+ n(C)/2=1。 

解析試題分析：
3A(g) + B (g) xC(g)
起始   3      1           0
轉化   1.2    0.4        0.4×2=0.8
1min   1.8    0.6
所以x=2     B的平均反應速率為0.2 mol/(L·min)
（2）1min是C的濃度為0.4mol/L，2min平衡時隨反應濃度降低，反應速率減慢，因此C的濃度小于0.8 mol/L。
（3）若維持容器壓強不變，需要縮小容器體積，有利于反應正向移動，因此C的體積分數大于22%。
（4）根據等效平衡原理，需要滿足：n(A)+3n(C)/2=3    n(B)+ n(C)/2=1。
考點：考查了化學平衡移動和計算。