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向含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如圖所示。有關說法不正確的是（）

A．線段BC代表Fe³⁺物質的量的變化情況

B．原混合溶液中c（FeBr₂）="6" mol/L

C．當通入Cl₂ 2 mol時，溶液中已發生的離子反應可表示為：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

D．原溶液中n（Fe²⁺）∶n（I^-）∶n（Br^-）=2∶1∶3

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鋰的化合物用途廣泛。Li₃N是非常有前途的儲氫材料；LiFePO₄、Li₂FeSiO₄等可以作為電池的正級材料。回答下列問題：
（1）將鋰在純氮氣中燃燒可制得Li₃N，其反應的化學方程為                      。
（2）氮化鋰在氫氣中加熱時可得到氨基鋰（LiNH₂），其反應的化學方程式為：Li₃N+2H₂LiNH₂+2LiH，氧化產物為          （填化學式）。在270℃時，該反應可逆向發生放出H₂，因而氮化鋰可作為儲氫材料，儲存氫氣最多可達Li₃N質量的      %（精確到0.1）。
（3）將Li₂CO₃、FeC₂O₄·2H₂O和SiO₂粉末均勻混合，在800℃的氬氣中燒結6小時制得Li₂FeSiO₄，寫出反應的化學方程式                                          ，制備Li₂FeSiO₄的過程必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是                   。
（4）將一定濃度磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出LiFePO₄沉淀，陽極的電極反應式為                                。
（5）磷酸亞鐵鋰電池充放電過程中，發生LiFePO₄與LiFePO₄之間的轉化，電池放電時負極發生的反應為LiC₆－e^—Li⁺+6C，寫出電池放電時反應的化學方程式                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列類型的反應，一定發生電子轉移的是(　　)

A．化合反應

B．分解反應

C．置換反應

D．復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向酸化過的MnSO₄溶液中滴加(NH₄)₂S₂O₈(過二硫酸銨)溶液會發生反應：Mn²^＋＋S₂O₈^2-＋H₂O―→MnO₄^-＋H^＋＋SO₄^2-。下列說法不正確的是(　　)

A．可以利用該反應檢驗Mn²^＋

B．氧化性比較：S₂O₈^2-＞MnO₄^-

C．MnSO₄溶液可以使用鹽酸酸化

D．若有0.1 mol氧化產物生成，則轉移電子0.5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

赤銅礦的主要成分是Cu₂O，輝銅礦的主要成分是Cu₂S。赤銅礦與輝銅礦混合加熱發生以下反應：Cu₂S＋2Cu₂O=6Cu＋SO₂。下列說法正確的是(　　)

A．該反應的氧化劑只有Cu₂O

B．Cu₂S在反應中既是氧化劑，又是還原劑

C．Cu既是氧化產物又是還原產物

D．每生成19.2 g Cu，反應中轉移1.8 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

京滬高鐵鋪設的鐵軌為稀土鋼軌。稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應并產生氣體。已知：鈰常見的化合價為＋3和＋4，且Ce⁴^＋＋Fe²^＋=Ce³^＋＋Fe³^＋。下列說法正確的是（　　）。

A．用惰性電極電解Ce（SO₄）₂溶液，可在陰極獲得鈰

B．將少量的碘化亞鐵溶液滴加到Ce（SO₄）₂溶液中，其離子方程式為Ce⁴^＋＋Fe²^＋=Ce³^＋＋Fe³^＋

C．金屬鈰著火時，可用沙土蓋滅

D．金屬鈰可浸于煤油中保存，儲存在陰涼、通風的地方，要遠離火種和熱源

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產物只有NO)，向反應后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，當滴加到V mL時，得到沉淀質量恰好為最大值n g，則下列有關該實驗的說法中正確的是(　　)
①沉淀中OH^－的質量為(n－m)g
②恰好溶解后溶液中的NO₃^—的物質的量為mol
③反應過程中轉移的電子數為mol
④標準狀況下生成NO的體積為L
⑤與合金反應的硝酸的物質的量為(＋)mol