Question

【題目】下列物質①NaHSO4 ②HCl ③Cu ④CO2 ⑤Ba(OH)2 ⑥ NaOH ⑦ NaHCO3 ⑧CH3COOH

（1）屬于強電解質的是__________（填序號）；水溶液能導電的是_______________（填序號）。

（2）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式

①：__________________________________________

⑦：__________________________________________

⑧：__________________________________________

（3）寫出下列物質相互反應的離子方程式

少量的①與⑤：_______________________________________________。

⑥與⑧：_____________________________________________________。

Answer 1

【答案】①②⑤⑥⑦ ①②④⑤⑥⑦⑧ NaHSO4=Na++H++SO42－ NaHCO3=Na++HCO3－ CH3COOHCH3COO-+H+ H++OH－+Ba2++ SO42－＝H2O+BaSO4↓ CH3COOH+H+＝CH3COO-+H2O

【解析】

強電解質是在水溶液中或熔融狀態下能完全電離的電解質，包括強酸、強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；能導電的物質必須含有自由電子或離子，非金屬石墨、金屬單質和在熔融狀態下的電解質或其溶液能導電，據此解答。

①NaHSO4是強酸的酸式鹽，是強電解質，其水溶液能導電；

②HCl是強酸，是強電解質，其水溶液能導電；

③Cu是金屬單質，能導電，不是電解質也不是非電解質；

④CO2是非電解質，其水溶液能導電；

⑤Ba(OH)2是強堿，是強電解質，其水溶液能導電；

⑥NaOH是強堿，是強電解質，其水溶液能導電；

⑦NaHCO3是鹽，是強電解質，其水溶液能導電；

⑧CH3COOH是弱酸，是弱電解質，其水溶液能導電；

（1）根據以上分析可知屬于強電解質的是①②⑤⑥⑦；水溶液能導電的是①②④⑤⑥⑦⑧。

（2）NaHSO4是強酸的酸式鹽，是強電解質，其電離方程式為NaHSO4＝Na++H++SO42－；NaHCO3是弱酸的酸式鹽，是強電解質，其電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO3－；CH3COOH是弱酸，是弱電解質，其電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+。

（3）少量的①與⑤反應生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，離子方程式為H++OH－+Ba2++SO42－＝H2O+BaSO4↓。⑥與⑧反應生成醋酸鈉和水，離子方程式為CH3COOH+H+＝CH3COO-+H2O。