Question

【題目】取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba(OH)2溶液100mL后，恰好完全反應，過濾、干燥后得到22.03g白色沉淀，再用足量的稀硝酸處理沉淀，最后減少到2.33g，并有氣體放出。計算（除第一問外均要寫出計算過程，沒有過程不得分）

（1）寫出生成2.33g沉淀的離子方程式。

（2）原混合液中Na2SO4的物質的量濃度 。

（3）產生的氣體在標準狀況下的體積 。

Answer 1

【答案】

(1)Ba2+SO42－=BaSO4↓

(2)0.1mol/L

(3)2.24L

【解析】

試題分析：往Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入Ba(OH)2溶液，產生BaCO3和BaSO4白色沉淀，加硝酸處理，BaCO3溶解，剩下的沉淀為BaSO4。故m(BaSO4)=2.33g，n(BaSO4)==0.01mol，m(BaCO3)=22.03g-2.33g=19.7g，n(BaCO3)==0.1mol；故c(Na2SO4)=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L；2H++CO32-=H2O+CO2，n（CO32-）：n（CO2）=1:1，則V（CO2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。