【題目】電子云上面的黑點表示的是_______。
字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列四種元素中，單質的氧化性最強的是 （ ）
A. 原子最外層電子數為次外層電子數的2倍 B. 第16號元素
C. 原子核外L層電子數為K層電子數的三倍 D. 第三周期IIIA族元素
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【題目】金屬鈦性能優越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”，工業上用鈦礦石（主要成分：FeO、TiO2，SiO2等）為原料制取鈦，工藝流程如下，回答下列問題：
已知：TiO2(s)+H2SO4(aq)=TiOSO4(aq)+H2O
（1）鈦礦石在加入濃硫酸酸溶前要先粉碎，其目的是__________。
（2）操作1名稱為_______，固體2的主要成分是______， 寫出金屬鈉與TiCl4共熱的化學反應方程式_________________。
（3）一定溫度下，在一個固定容積的容器中發生反應：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)
TiCl4(g)+2CO(g),反應中氧化劑是________，下列說法能夠說明該反應已達化學平衡狀態的是_________________。
A．反應每斷裂2個Cl一Cl鍵，同時生成2 個C
O鍵
B. 容器內壓強不再發生變化
C. Cl2和TiCl4的濃度不再變化
D.v(TiCl4)正=2v(C)逆
(4）將50噸鈦礦石經上述變化后，最終可得金屬鈦12噸，假設各步反應均完全，則原礦石中TiO2的百分含量為_____________。
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【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題．
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為 ______ molL-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______ ．
A．溶液中HCl的物質的量
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數目
D．溶液的密度
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次并在操作步驟空白處填上適當儀器名稱） ______ ．
A．用30mL水洗滌 ______ 2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用 ______ 加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
（4）在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在括 號內填“偏大”，“偏小”，或“無影響”）
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面 ______
b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水 ______ ．
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【題目】下列說法錯誤的是
A. 在共價化合物中一定含有共價鍵
B. 由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
C. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D. 雙原子單質分子中的共價健一定是非極性鍵
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【題目】2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=－99 kJ·mol－1。請回答下列問題：
（1）圖中A點表示：________________________________________；
C點表示：________________。E的大小對該反應的反應熱________(填“有”或“無”)影響。
（2）圖中ΔH=________kJ·mol－1。
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【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示，現有硫酸與氨水各一份，請根據表中信息，回答下列問題:
（1）表中硫酸的質量分數W1為_____(不寫單位，用含c1、p1的代數式表示)。
（2）物質的量濃度為c1mol· L-1質量分數為w1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，所得溶液的物質的量濃度為________ mol· L-1，質量分數_______w1/2(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。
（3）質量分數為w2的氨水與w2/5的氨水等質量混合，所得溶液的密度_____
。
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