【題目】如圖是金屬犧牲陽極的陰極保護法的實驗裝置，有關說法正確的是（ ） 
A.該裝置為電解池
B.本實驗犧牲了金屬Fe來保護金屬Zn
C.若加入K3[Fe（CN）6]溶液后，Fe電極附近不會產生特征藍色的沉淀
D.遠洋貨輪上鑲嵌的金屬Zn長時間沒有什么變化，不需要更換
【答案】C
【解析】解：A．該裝置沒有外接電源，所以是原電池而不是電解池，故A錯誤；
B．鋅活潑失電子作負極，鐵作正極，所以犧牲了鋅保護了鐵，故B錯誤；
C．鐵被保護，所以溶液中不會產生亞鐵離子，加入K3[Fe（CN）6]溶液后，Fe電極附近不會產生特征藍色的沉淀，故C正確；
D．遠洋貨輪船底鑲嵌鋅塊，其中鋅與鐵構成原電池，鋅活潑作負極失電子發生氧化反應，鋅被腐蝕，為保護貨輪需定期更換，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解金屬的電化學腐蝕與防護的相關知識，掌握金屬的保護：涂保護層；保持干燥；改變金屬的內部結構，使其穩定；犧牲陽極的陰極保護法即用一種更為活潑的金屬與要保護的金屬構成原電池；外加電源法．
應用題點撥系列答案
狀元及第系列答案
同步奧數系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學-選修3：物質結構與性質】砷化鎵（GaAs）是優良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等．回答下列問題：
（1）寫出基態As原子的核外電子排布式 ．
（2）根據元素周期律，原子半徑GaAs，第一電離能GaAs．（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl3分子的立體構型為 ， 其中As的雜化軌道類型為 ．
（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是 ．
（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρ gcm﹣3 ， 其晶胞結構如圖所示．
該晶體的類型為 ， Ga與As以鍵鍵合．Ga和As的摩爾質量分別為MGa gmol﹣1和MAs gmol﹣1 ， 原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數值為NA ， 則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅及其化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途．
（1）納米氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，已知高溫下Cu2O比CuO穩定，
①畫出基態Cu原子的價電子軌道排布圖；
②從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩定的原因；
（2）CuSO4溶液常用作農藥、電鍍液等，向CuSO4溶液中滴加足量濃氨水，直至產生的沉淀恰好溶解，可得到深藍色的透明溶液，再向其中加入適量乙醇，可析出深藍色的Cu（NH3）4SO4H2O晶體．
①沉淀溶解的離子方程式為；
②Cu（NH3）4SO4H2O晶體中存在的化學鍵有；
a．離子鍵 b．極性鍵 c．非極性鍵 d．配位鍵
③SO42﹣的立體構型是 ， 其中S原子的雜化軌道類型是；
（3）Cu晶體中原子的堆積方式如圖所示（為面心立方最密堆積），則晶胞中Cu原子的配位數為 ， 若Cu晶體的晶胞參數a=361.4pm，則Cu晶體的密度是（只用數字列算式） 
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據題意填空
（1）根據VSEPR模型判斷，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一組是 ．
A.SO32﹣和NO2﹣
B.NO3﹣和SO3
C.H3O+和ClO3﹣
D.PO43﹣和SO32﹣
（2）CaF2的晶胞如圖所示． 
①下列有關CaF2的表達正確的是
a．Ca2+與F﹣間僅存在靜電吸引作用
b．F﹣的離子半徑小于Cl﹣ ， 則CaF2的熔點高于CaCl2
c．陰、陽離子比為2：1的離子化合物，均與CaF2晶體構型相同
d．CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態下能導電
②CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是（用離子方程式表示，已知[AlF6]3﹣在溶液中可穩定存在）．
③晶胞中F﹣的配位數是 ， 與一個Ca2+等距離且最近的Ca2+有個．
（3）銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示
電離能/kJmol﹣1 | I1 | I2 |
銅 | 746 | 1958 |
鋅 | 906 | 1733 |
④寫出Cu原子核外電子排布式；
⑤銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為 ． 利用反應6NO2+8NH37N2+12H2O也可處理NO2 ． 當消耗的NO2在標準狀況下為67.2L轉移電子數為 ．
（2）已知：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是 ． a．體系壓強保持不變 b混合氣體顏色保持不變
c．體系內密度保持不變 d．每消耗1mol SO3的同時消耗1mol NO2
e．體系內的平均摩爾質量保持不變．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】螞蟻分泌的蟻酸主要成分是甲酸（結構式為 
，Ka=1.8×10﹣4），通常情況下是一種無色易揮發的液體．甲酸在濃硫酸作用下容易分解產生CO．某化學興趣小組的同學對HCOOH的性質進行了以下探究：
（1）該組同學選擇如圖1所示的裝置探究HCOOH在濃硫酸作用下分解產生了CO，請完成下列各小題． 
（i）寫出甲酸分解的化學方程式；
（ii）裝置的連接順序a；
（iii）HCOOH的分解產物中有CO的現象；
（iv）該實驗設計有一處明顯的缺陷是；
（2）該組同學分析了甲酸分子結構后，認為甲酸能發生銀鏡反應，并設計了如圖2所示的實驗．
（i）依圖所示的實驗，加熱20分鐘后并沒有出現光亮的銀鏡．請解釋實驗中沒有產生銀鏡的原因；
（ii）請設計實驗來驗證你的解釋 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進行氯氣的性質實驗的裝置圖： 
（1）反應前，在裝置A中裝濃鹽酸（填寫儀器名稱）裝MnO2（填寫儀器名稱）裝置A中反應的化學方程式為 ．
（2）裝置B中的現象是反應的化學方程式為 ．
（3）裝置D中所裝試劑是 ， 作用是
（4）裝置F中發生反應的化學方程式為
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com