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充分燃燒一定量的丁烷（C₄H₁₀）放出熱量為Q,經(jīng)測定完全吸收它生成的CO₂需要消耗5mol/LKOH溶液100ml,恰好生成正鹽。則燃燒1mol丁烷放出的熱量為 ( )

A．4Q

B．5Q

C．8Q

D．16Q

試題分析：二氧化碳與KOH溶液生成正鹽為K₂CO₃。0.5molKOH吸收0.25molCO₂生成碳酸鉀。1mol丁烷燃燒生成4molCO₂，放熱

=16Q。
點評：正鹽是酸、堿完全中和的產(chǎn)物。二氧化碳與KOH可能生成碳酸鉀或碳酸氫鉀，其中碳酸鉀是正鹽、碳酸氫鉀是酸式鹽。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

NO_x是汽車尾氣中的主要污染物之一。
（1） NO_x能形成酸雨，寫出NO₂轉化為HNO₃的化學方程式:_ .
（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N₂和0₂反應，其能量變化示意圖如下:

①寫出該反應的熱化學方程式: _              .
②隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)的變化趨勢是_              .。
（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NO_X的排放。
①當尾氣中空氣不足時，NO_X在催化轉化器中被還原成N₂排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：_              .
② 當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NO_X生成鹽。其吸收能力順序如下：₁₂MgO <_2oCaO <₃₈SrO<₅₆BaO.原因是              .
（4）通過NO_x傳感器可監(jiān)測NO_x的含量，其工作原理示意圖如下:

①Pt電極上發(fā)生的是反應(填“氧化”或“還原”)。
②寫出NiO電極的電極反應式: .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碳化硅(SiC) 、氧化鋁(Al₂O₃) 和氮化硅（Si₃N₄）是優(yōu)良的高溫結構陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領域有重要用途。宇宙火箭和導彈中，大量用鈦代替鋼鐵。
(1)Al的離子結構示意圖為                  ；
Al與NaOH溶液反應的離子方程式為
(2)氮化硅抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和一種銨鹽，
其反應方程式為
（3）工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
3SiCl₄(g) + x N₂(g) + 6 H₂(g)

  Si₃N₄(s) + 12 HCl(g)   △H＜0
在恒溫、恒容時，分別將0.3mol SiCl₄(g)、0.2mol N₂(g)、0.6mol H₂(g)充入2 L密閉容器內，進行上述反應，5 min達到平衡狀態(tài)，所得HCl(g)為0.3mol/L、 N₂為0.05 mol/L
① H₂的平均反應速率是
② 反應前與達到平衡時容器內的壓強之比=
③ 系數(shù) x =
(4)已知：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)===TiCl₄(l)＋O₂(g) ΔH₁＝＋140 kJ·mol^－1
C(s)＋

O₂(g)=== CO(g) ΔH₂＝－110 kJ·mol^－1
寫出TiO₂和焦炭、氯氣反應生成TiCl₄和CO氣體的熱化學方程式：
。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

過度排放CO₂會造成“溫室效應”，科學家正在研究如何將CO₂轉化為可利用的
資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，
在1 L固定體積的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH>0，經(jīng)測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

(1)從反應開始到平衡，CO₂的平均反應速率v(CO₂)=                    ；
(2)該反應的平衡常數(shù)表達式K=                      ；
(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是      （多選扣分）；
a．容器中壓強不變                  b．v正(H₂)＝v逆(H₂O)
c．混合氣體中c(H₂O)不變        d．c(CO₂)＝c(CH₃OH)
(4)下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是       （填字母）。
a．升高溫度                   b．將CH₃OH(g)及時液化抽出
c．選擇高效催化劑             d．再充入H₂O(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不管化學反應過程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應是相同的。
已知：H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol^－1①
C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)　ΔH₂＝－Q₂ kJ·mol^－1②
C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH＝－Q₃ kJ·mol^－1③
若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為(　　)

A．(Q₁＋Q₂＋Q₃) kJ	B．[0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)] kJ
C．(0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃) kJ	D．(1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃) kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100g碳粉燃燒所得氣體中，CO占2/3、CO₂占1/3體積，且C(s)+1/2O₂(g)＝CO(g)△H=—110.35kJ/mol，CO(g)+1/2O₂(g) ＝CO₂(g) △H=—282.57kJ/mol，與這些碳完全燃燒相比損失的熱量是

A．784.92kJ

B．2489.44 kJ

C．1569.83kJ

D．3274.3 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)熱化學方程式：S(s) + O₂(g)= SO₂(g) △H =" -297.23" kJ·mol^-1，下列說法正確的是：

A．1 mol SO₂ (g)的能量總和大于1 mo S(s)和1 mol O₂(g)的能量總和

B．1 mol SO₂(g)的能量總和小于1 mol S(s)和1 mol O₂(g)的能量總和

C．S(g) + O₂(g) = SO₂(g)△H =" -Q" kJ·mol^-1；Q的值大于297.23

D．S(g) + O₂(g)= SO₂(g)△H =" -Q" kJ·mol^-1；Q的值等于297.23

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）CH₃CHO是有毒物質，易溶于水，含高濃度CH₃CHO的廢水可以用隔膜電解法處理，總反應為：
2CH₃CHO(l) + H₂O(l)

CH₃CH₂OH(l) + CH₃COOH(l) ；△H
(1)依次寫出該反應中三個有機物的官能團名稱_____、_______、_______（每空1分）
(2)已知CH₃CH₂OH、CH₃CHO、CH₃COOH的燃燒熱分別為1366.8 kJ/mol、1166.4kJ/mol、874.8kJ/mol，則△H=_____________
(3)現(xiàn)在實驗室中模擬乙醛廢水的處理過程，模擬廢水為一定濃度的乙醛—Na₂SO₄溶液，其裝置示意圖如下圖所示。

①b是直流電源的______極。
②Na₂SO₄的作用是_______________________________________。
③陽極除去乙醛的電極反應為
(4)在實際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m³乙醛的含量為3000 mg/L的廢水，可得到乙醇 kg（計算結果保留小數(shù)點后1位）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在火箭推進器中裝有還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)H₂O₂，當它們混合時，即產(chǎn)生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱量。已知一些鍵斷裂所需能量數(shù)據(jù)：
N-N:159 kJ /mol   N="N:419" kJ /mol   N≡N:945 kJ /mol   H-H:436 kJ /mol
N-H:389 kJ /mol   H-O:465 kJ /mol   O-O:138 kJ /mol   O="O:498" kJ /mol
①寫出肼和過氧化氫的結構式：肼______        ___，過氧化氫______
②寫出肼和雙氧水反應的熱化學方程式_____________________________。

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