【題目】[2017江蘇]下列有關物質性質與用途具有對應關系的是
A．Na2O2吸收CO2產生O2，可用作呼吸面具供氧劑
B．ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
C．SiO2硬度大，可用于制造光導纖維
D．NH3易溶于水，可用作制冷劑
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A．鋁與稀硫酸反應：Al＋2H＋= Al 3＋＋H2↑
B．碳酸鈣與稀鹽酸的反應：CO32－＋2H＋=CO2＋H2O
C．氫氧化鐵與鹽酸的反應：H＋＋OH－=H2O
D．三氯化鐵腐蝕印刷線路板：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列解釋過程或事實的方程式不正確的是（ ）
A. 氨氣遇濃鹽酸產生白煙：NH3+HCl═NH4Cl
B. NH4Cl與NaOH溶液反應的離子方程式：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O
C. SO2使Br2水褪色：SO2 +Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
D. SO2溶于水：SO2+2H2O
H2SO3
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【題目】(1)元素的第一電離能：N________O(填“>”或“<”)。
(2)基態Fe2＋的電子排布式為___________________________。
(3)在N、Mg、Al、Si四種元素中，有一種元素的電離能數據如下：
電離能 | I1 | I2 | I3 | I4 | … |
In/kJ·mol－1 | 578 | 1 817 | 2 745 | 11 575 | … |
則該元素的元素符號是________。
(4)NO
的空間構型_____________________(用文字描述)，SO
中硫原子的雜化方式為________________________。
(5)硅烷(SinH2n＋2)的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現這種變化關系的原因是_______________________。
(6)金屬銅原子的堆積方式為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為r nm，則銅晶胞的體積表達式為________ cm3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗方案中，能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3質量分數的是（ ）
① 取a克混合物充分加熱，減輕b克② 取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體③ 取a 克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體先用濃硫酸干燥再用堿石灰吸收，堿石灰增重b克
④取a 克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體
A. 只有①②④ B. ①②③④ C. 只有①③④ D. 只有①②③
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【題目】原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態原子有3個不同的能級，各能級中的電子數相等；C的基態原子2p能級上的未成對電子數與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序數為29。
(1)F原子基態的核外電子排布式為_____________________。
(2)在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是________(用元素符號回答)。
(3)元素B的簡單氣態氫化物的沸點遠高于元素A的簡單氣態氫化物的沸點，其主要原因是______________________________。
(4)由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－的結構式為___________________________。
(5)在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為________。
(6)由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為_______________________________。
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【題目】在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在溫度500℃時發生反應：CO2(g)+ 3H2(g) 
CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的濃度隨時間變化如圖，下列說法不正確的是
A．從反應開始到10分鐘時，H2的平均反應速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)
B．從20分鐘到25分鐘達到新的平衡，可能是增大壓強
C．其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達平衡時平衡常數減小
D．從開始到25分鐘，CO2的轉化率是70%
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【題目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
(1)下列有關CaF2的表述正確的是________。
a．Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用
b．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點高于CaCl2
c．陰陽離子比為2∶1的物質，均與CaF2晶體構型相同
d．CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態下能導電
(2)CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________(用離子方程式表示)。已知AlF
在溶液中可穩定存在。
(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構型為________，其中氧原子的雜化方式為________。
(4)F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g) ΔH＝－313 kJ·mol－1，F—F鍵的鍵能為159 kJ·mol－1，Cl—Cl鍵的鍵能為242 kJ·mol－1，則ClF3中Cl—F鍵的平均鍵能為________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點比BrF3的________(填“高”或“低”)。
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