Question

【題目】氨基鈉(NaNH2)是制取靛青染料、肼和氰化鈉等工業品的原料，可將氨通過 250 -360℃金屬鈉制得。氨基鈉在空氣中易氧化、易燃，與水強烈反應，露置空氣中易吸收水分和二氧化碳。某化學實驗小組擬采用如圖所示的裝置制備氨基鈉，回答下列相關問題：

(1)上面各裝置組裝為制取氨基鈉裝置時，按氣體流向合理的連接順序為___________(選填編號)。

Ⅰ.a-b-c-f-g-d-e-h-i Ⅱ.a-d-e-f-g-h-i-b-c

Ⅲ.a-h-i-f-g-d-e-b-c Ⅳ.a-h-i-b-c-f-g-d-e

(2)儀器組裝完成后下一步的操作名稱是_________________________________。

(3)A裝置中加入試劑合理的是______________________。簡述A中產生氨氣的原理______________________。

a.濃氨水 b.濃氨水與CaO c.NH4C1與Ca(OH)2

(4)裝置B的作用是______________________(答出兩條)。

(5)裝置C中盛放的試劑為______________________。

(6)下列實驗操作步驟合理的順序為______________________(用步驟序號填空)。

①點燃D處酒精燈加熱 ②打開分液漏斗活塞，使產生氣體并通入一段時間 ③充分反應后停止加熱 ④關閉分液漏斗活塞;步驟②的目的是______________________。

(7)為簡化制備裝置，甲同學提出可用裝有五氧化二磷的球形干燥管代替原裝置的末端兩個儀器，乙同學認為甲的方案不可行，乙的理由可能是_________________________________。

Answer 1

【答案】II 檢查裝置的氣密性 b 濃氨水中的水與CaO反應放熱，且生成Ca(OH)2使體系中OH-的濃度增大，促使氨水中的平衡向生成氨氣的方向移動 一是吸收未反應完的氨氣防止污染環境；二是防止外界的氣體進入裝置影響制備實驗 堿石灰(或CaO、NaOH固體等) ②①③④ 利用生成的氨氣排盡裝置中的空氣，防止干擾實驗 空氣中的CO2和O2進入裝置D使產品不純或燃燒

【解析】

（1）制備氨基鈉的反應方程式為2Na＋2NH32NaNH2＋H2，裝置A是制備NH3的裝置，氨基鈉與水強烈反應，因此需要除去氨氣中水蒸氣，氨氣需要通過裝置C，然后反應，NH3有毒，需要進行尾氣處理，裝置B為尾氣處理裝置，為防止倒吸，裝置E起安全瓶的作用，因此連接順序是a→d→e→f→g→h→i→b→c，故Ⅱ正確；

（2）因為有氣體參與反應，因此儀器組裝完成后下一步操作是檢驗裝置的氣密性；

（3）A裝置制備NH3，

a、加熱濃氨水，產生NH3，題中缺少加熱裝置，故a不合理；

b、CaO遇水放出大量的熱，使NH3·H2O分解為NH3，故b合理；

c、加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體得到NH3，使用的儀器為試管，故c不合理；

利用b制備NH3的原理是濃氨水中的水與CaO反應放熱，且生成Ca(OH)2使體系中OH－的濃度增大，促使氨水中的平衡向生成氨氣的方向移動；

（4）根據（1）裝置B的作用是吸收多余的氨氣防止污染環境，防止外界的氣體進入裝置影響制備實驗；

（5）裝置C的作用是干燥NH3，盛放的試劑為堿石灰或CaO或NaOH等固體；

（6）氮化鈉在空氣中易氧化，因此先打開分液漏斗的活塞，通入一段時間的NH3，排除裝置中空氣，然后點燃D處酒精燈，加熱，充分反應后，熄滅酒精燈，讓氮化鈉在氨氣中冷卻下來，再關閉分液漏斗活塞，步驟順序是②①③④；步驟②的目的是利用生成的NH3排盡裝置中的空氣，防止干擾實驗；

（7）濃硫酸的作用之一是防止外界氣體進入裝置影響制備實驗，五氧化二磷不能阻礙CO2和O2的進入D裝置，因此乙同學的理由空氣中的CO2和O2進入裝置D使產品不純或燃燒。