Question

NH₃分子空間構(gòu)型是三角錐形，而CH₄是正四面體形，這是因?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．NH₃分子中N為sp²雜化，CH₄分子中C為sp³雜化B．NH₃分子中N原子形成3個(gè)雜化軌道，CH₄分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道C．中心原子N、C都是sp³雜化，但NH₃分子中N原子上的一未形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子對(duì)分子構(gòu)型有影響，CH₄分子中共價(jià)鍵完全相同且分子構(gòu)型完全對(duì)稱D．NH₃分子中3個(gè)N—H鍵長(zhǎng)大于CH₄分子中4個(gè)C—H鍵長(zhǎng)

Answer 1

C

解析試題分析：NH₃分子中N原子形成3個(gè)σ鍵，有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp³型雜化雜化，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，N－H之間的鍵角小于109°28′，所以氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形；CH₄分子中C原子形成4個(gè)σ鍵，沒有孤對(duì)電子，采取sp³型雜化雜化，雜化軌道全部用于成鍵，碳原子連接4個(gè)相同的原子，C－H之間的鍵角相等為109°28′，故CH₄為正四面體構(gòu)型，因此選項(xiàng)ABD錯(cuò)誤，C正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查分子空間構(gòu)型的判斷