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【題目】人體吸入CO后在肺中發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致人體缺氧。向某血樣中通 入CO與O2的混合氣,氧合血紅蛋白 HbO2濃度隨時(shí)間變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)開(kāi)始至4s內(nèi)用HbO2表示的平均反應(yīng)速率為

B. 反應(yīng)達(dá)平衡之前,O2與HbCO的反應(yīng)速率逐漸減小

C. 將CO中毒病人放入高壓氧艙治療是利用了化學(xué)平衡移動(dòng)原理

D. 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為107

【答案】C

【解析】A、反應(yīng)開(kāi)始至4s內(nèi)用HbO2表示的平均反應(yīng)速率為(1.0×10-4mol/L-0.2×10-4mol/L)/4S=2×10―5mol/(L·S),故A錯(cuò)誤;B、反應(yīng)達(dá)平衡之前,O2與HbCO的反應(yīng)速率逐漸增大,直到平衡,故B錯(cuò)誤;C、將CO中毒病人放入高壓氧艙治療是利用了化學(xué)平衡移動(dòng)原理:增大氧氣的濃度,使平衡逆向移動(dòng),使HbO 2 濃度增大,HbCO濃度減小,故C正確;D、根據(jù)平衡常數(shù)K=c(O2)c(HbCO)/c(CO)c(HbO2)= (10.7×10-4 × 0.8×10-4) / (0.2×10-4 × 0.2×10-4)=214,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)無(wú)處不在,下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法正確的是( )

A. 液氨汽化時(shí)能吸收大量的熱,故可用作制冷劑

B. SO2能漂白紙漿等,故可廣泛用于食品的漂白

C. 味精的主要成分是蛋白質(zhì),燒菜時(shí)可加入適量

D. 氫氟酸可用于雕刻玻璃制品,這是利用酸的通性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列方法不正確的是

A. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏

B. 做過(guò)碘升華實(shí)驗(yàn)的試管可先用酒精清洗,再用水清洗

C. 可用去銹細(xì)鐵絲或鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

D. 紅外光譜儀可用來(lái)確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6,下列說(shuō)法不正確的是

A. 可以確定該微粒為Ne

B. 對(duì)應(yīng)元素可能位于元素周期表中第13

C. 它的單質(zhì)可能是強(qiáng)還原劑

D. 對(duì)應(yīng)元素可能是電負(fù)性最大的元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組氣體中,都能用濃硫酸干燥的是(
A.CO、H2、SO2
B.SO2、H2S、O2
C.HCl、CO2、H2S
D.H2、SO2 、NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)中有許多的守恒或相等下列說(shuō)法不正確的是

A. 化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物總能量與生成物總能量

B. 溶液中,陽(yáng)離子電荷總數(shù)與陰離中電荷總數(shù)

C. 溶液中,稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量與稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量

D. 化學(xué)反應(yīng)中,參加反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列應(yīng)用沒(méi)有涉及化學(xué)變化的是

A. 碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn)

B. 用鐵制容器盛裝濃硝酸

C. 用二氧化硅制作光導(dǎo)纖維

D. 肥皂水作蚊蟲(chóng)叮咬處的清洗劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng):2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O設(shè)計(jì)如下原電池,鹽橋中裝有飽和溶液。下列說(shuō)法正確的是(

Ab電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.外電路電子的流向是從ab

C.電池工作時(shí),鹽橋中的SO42移向甲燒杯

Da電極上發(fā)生的反應(yīng)為:MnO48H5e=Mn24H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表。

弱酸

HCOOH

H2S

H2SO3

電離平衡常數(shù)

(25)

K=1.8×10-4

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=1.23×10-2

K2=6.6×10-8

(1)物質(zhì)的量均為0.1mol/L的溶液HCOONaNaHSNa2SO3,pH最大的是________(填編號(hào))

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HCOOH為弱酸

(3)室溫下,下列溶液中水電離出的c(H)由大到小的順序?yàn)?/span>________(填編號(hào))

pH=12的NaOH溶液 NaCl溶液 pH=6的NH4Cl溶液 0.01mol/L醋酸

(4)二元酸H2A在水中存在以下電離:H2A=H+HA,HAH+A2-,試回答下列問(wèn)題:

NaHA溶液呈 (填“酸性”、“堿性”、“中性” )

某溫度下,10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性,此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是( )

A.溶液的pH=7 B.Kw=c2(OH) C.V=10 D.c(K)< c(Na)

(5)如圖橫坐標(biāo)為室溫下溶液的pH,縱坐標(biāo)為金屬離子物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)(當(dāng)溶液中金屬離子濃度≤10-5mol/L時(shí),可認(rèn)為沉淀完全)。試回答:

腐蝕銅板的溶液中,若Cu2+、Fe3+、Fe2+濃度均為0.1mol/L,向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時(shí),溶液中存在的金屬陽(yáng)離子為

從圖中的數(shù)據(jù)計(jì)算可得Fe(OH)2溶度積Ksp[Fe(OH)2]=

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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