【題目】H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)的粒子的分布分數(shù)δ隨溶液pH變化的關系如圖所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9]．下列說法正確的是( )
A．曲線①代表的粒子是HC2O4-
B．0.1 molL-1 NaHC2O4溶液中：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)
C．pH=5時，溶液中主要含碳物種濃度大小關系為：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-)
D．一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c(C2O42-)將減小，c(Ca2+)不變
【答案】B
【解析】
試題分析：A、曲線①代表的粒子是H2C2O4，故A錯誤；B、NaHC2O4溶液pH=4，證明溶液顯示酸性，陰離子HC2O4-的電離程度大于其水解程度，所以c(H2C2O4)＜c(C2O42-)，故B正確；C、pH=5時，溶液中主要含碳物種濃度大小關系為：c(C2O42-)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)，故C錯誤；D、一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液中，存在CaC2O4(s)
C2O42-(aq)+Ca2+(aq)平衡，加入少量CaCl2固體，平衡逆向移動，c(C2O42-)將減小，c(Ca2+)不可抵消，所以c(Ca2+)增大，故D錯誤；故選B。
口算小狀元口算速算天天練系列答案
天天練口算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開犮和應用前景。工業(yè)上通過媒的氣化生成的CO和H2合成甲醇，反應原理為：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)
(1)在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇。CO的平衡轉化率(a)與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖1所示。
①合成甲醇的反應為_____(填“放熱”或“吸熱”)反應。判斷理由是_________。平衡常數(shù)KA_____KC(填“>”、“<”或“=”)。
②下列有關該反應的說法正確的是_____(填字母序號)。
A.當v(CO)生成=2v消耗(H2) 時該反應達到平衡狀態(tài)
B.其它條件不變，只改變CO和H2的投料量，該反應的焓變發(fā)生改變
C.在反應過程中混合氣體的密度和相對平均分子質量均不發(fā)生變化
D.使用催化劑可以減小反應的活化能
(2)下列措施可以提高甲醇產(chǎn)率的是________。
A.壓縮容器體積
B.恒容條件下充入He，使體系總壓強增大
C.將CH3OH (g)從體系中分離
D.恒壓條件下再充入10mol CO和20mol H2
(3)甲醇一一空氣燃料電池裝置如圖2所示。
①該電池甲電極的電極反應式為_________。
②若用此甲醇燃料電池電解200mL —定濃度NaCl與CuSO4的混合溶液（電極為惰性電極，不參與反應），電極產(chǎn)生氣體體積（標況下）與電解時間的關系圖如圖3所示，此溶液中硫酸銅的濃度為______mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是 （ ）
A. 以石墨為電極電解MgCl2溶液：2Cl—+2H2O
Cl2+H2↑+2OH—
B. CuC12溶液中加入氨水：Cu2++2OH－ Cu（OH）2↓
C. KI溶液中滴入稀硫酸，空氣中振蕩：4H++4I－+O2 2I2+2H2O
D. 向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH
+OH－
NH3↑+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是
A．加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg2+，Cl-，NO3-，K+
B．常溫下，c(H+) =0.1 mol/L的溶液中：Na+， AlO2-、S2-、 SO32-
C．含有0．1 mol/LHCO3-的溶液：Na+，Fe3+，NO3-， SCN-
D．
=0．1 mol/L的溶液：Na+， K+ ， CO32-， NO3-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將NH3 通過灼熱的CuO，發(fā)現(xiàn)生成一種紅色的單質和一種氣體單質，這種氣體單質是：
A. O2 B. H2 C. N2 D. NO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在托盤天平的兩盤，放上質量相等的A、B兩燒杯，調至平衡，然后分別倒入質量相等的足量鹽酸，繼而在AB兩燒杯中放入下述各組物質，結果天平仍保持平衡的是（）
A. 0.5molNa和0.5molMg B. 0.1molZn和0.1molAl
C. 8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3 D. 10gCaCO3和10gMgCO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g﹒cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴，向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了 氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完，裝置d的作用是 ；
（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分析提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌，NaOH溶液洗滌的作用是 ；
（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為 ，要進一步提純，下列操作中必須要做的是 （填入正確操作前的字母）
A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取
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