Question

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。根據(jù)要求完成下列各題：

（1）實(shí)驗(yàn)裝置：

填寫所示儀器名稱：B__________

（2）實(shí)驗(yàn)步驟：

連接儀器、_____________、加藥品后，打開 a、然后滴入濃硫酸，加熱

（3）問題探究：（已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸>碳酸）

①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________；裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________；試管F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

③依據(jù)試管 D 中的反應(yīng)，能否證明S的非金屬性強(qiáng)于C的非金屬性___（填 “能”或“否”）。

Answer 1

【答案】 圓底燒瓶 檢查裝置的氣密性 Cu+2H2SO4(濃) CuSO4 +SO2↑+2H2O 吸收SO2 E試管中的溶液褪色不完全，F(xiàn)試管中出現(xiàn)白色沉淀 CO2＋H2O＋SiO32- =H2SiO3↓＋CO32- 或 2CO2＋2H2O＋SiO32- =H2SiO3↓＋2HCO3- 否

【解析】（1）根據(jù)裝置圖中的儀器可知B為圓底燒瓶；（2）反應(yīng)生成氣體，在加入藥品之前需要檢驗(yàn)裝置的氣密性，防止氣密性不好導(dǎo)致氣體泄漏；（3）①在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，其反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4 +SO2↑+2H2O ；裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是吸收SO2 ，防止干擾后面的試驗(yàn)；②二氧化碳與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)，所以盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀即說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)，即： E試管中的溶液褪色不完全，F(xiàn)試管中出現(xiàn)白色沉淀 ；試管F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： CO2＋H2O＋SiO32- =H2SiO3↓＋CO32- 或 2CO2＋2H2O＋SiO32- =H2SiO3↓＋2HCO3-；試管D中發(fā)生反應(yīng)是二氧化硫與碳酸氫鈉生成二氧化碳，其離子方程式為：SO2+2HCO3－=SO32－+H2O+2CO2，③依據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸，不是最高價(jià)含氧酸，所以不能判斷非金屬性強(qiáng)弱。