【題目】表中關于物質分類的正確組合是
類別 | 酸性氧化物 | 堿性氧化物 | 酸 | 堿 | 鹽 |
A | CO2 | SiO2 | H2SO4 | Na2CO3 | NaHCO3 |
B | CO | Na2O | HCl | NaOH | NaCl |
C | SO2 | Na2O2 | CH3COOH | KOH | CaF2 |
D | SO3 | CaO | HNO3 | Ca（OH）2 | CaCO3 |
A. AB. BC. CD. D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬大晶體，具體流程如下：
已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明礬在水中的溶解度如下表。
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 |
溶解度/g | 3.00 | 3.99 | 5.90 | 8.39 | 11.7 | 24.8 | 71.0 | 109 |
請回答：
（1）步驟Ⅰ中的化學方程式_________；步驟Ⅱ中生成Al(OH)3的離子方程式___________。
（2）步驟Ⅲ，下列操作合理的是____________。
A．坩堝洗凈后，無需擦干，即可加入Al(OH)3灼燒
B．為了得到純Al2O3，需灼燒至恒重
C．若用坩堝鉗移動灼熱的坩堝，需預熱坩堝鉗
D．坩堝取下后放在石棉網上冷卻待用
E．為確保稱量準確，灼燒后應趁熱稱重
（3）步驟Ⅳ，選出在培養規則明礬大晶體過程中合理的操作并排序_______________。
①迅速降至室溫 ②用玻璃棒摩擦器壁 ③配制90℃的明礬飽和溶液 ④自然冷卻至室溫 ⑤選規則明礬小晶體并懸掛在溶液中央 ⑥配制高于室溫10-20℃的明礬飽和溶液
（4）由溶液A制備AlCl3·6H2O的裝置如下圖：
①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和________________________。
②步驟Ⅴ，抽濾時，用玻璃纖維替代濾紙的理由是_____；洗滌時，合適的洗滌劑是_____。
③步驟Ⅵ，為得到純凈的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4發生反應N2O4(g)
2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題:
①反應的△H_______0（填“大于”“小于”）；
②100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如右圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為_________molL-1s-1反應的平衡常數K為__________。
（2）在恒容密閉容器中通入X 并發生反應:2X(g) = Y(g);溫度T1、T2下X的物質的最濃度c(X)隨時間t 變化的曲線如圖所示。
①T1____T2 (填“大于”或“小于”)。
②M點的正反應速率V正____N點的逆反應速率V逆(填“大于”，“小于”或“等于”)。
（3）CuBr2分解的熱化學方程式為:2CuBr2(s)=2CuBr(s) + Br2(g) ΔH= + 105. 4kJ/mol。在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p(Br2)為4.66×103Pa。
①如反應體系的體積不變，提高反應溫度，則p(Br2)將會_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。
②如反應溫度不變，將反應體系的體積增加一倍，則p(Br2)的變化范圍為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.少用添加劑比多用添加劑安全
B.天然添加劑比人工合成添加劑安全
C.往奶粉中添加三聚氰胺(化學式為C3H6N6)是違法的
D.不用防腐劑處理的食品比用防腐劑處理的食品安全
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設
為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是
A. 標準狀況下，22.4LH202中含有共價鍵的數目為3
B. 4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H803)的混合物中含有的氫原子數為0.4
C. 50mL18.4molL-1濃硫酸與足量銅微熱反應，轉移的電子數目為0.92
D. 已知 S02(g)+l/202(g)=S03(g) △H=-98.32 KJ.mol-1，則向容器中充入
個 S02分子和0.5
個02分子在一定條件下充分反應，最終放出的熱量為98.32 kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中含有Na＋、SO42—、CO32—、HCO3—4種離子，若向其中加入少量過氧化鈉固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是( )
A. HCO3— B. Na＋ C. CO32— D. SO42—
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(l）基態As原子的核外電子排布式為［Ar］______，有________個未成對電子。
(2) As與N是同主族元素，從原子結構角度分析：為什么As的最高價含氧酸H3AsO4是三元酸（含三個輕基），而N的最高價含氧酸HNO3是一元酸（只含一個烴基）______。
(3)比較下列氫化物的熔點和沸點，分析其變化規律及原因__________。
(4) Na3AsO3中Na、As、O電負性由大至小的順序是______。AsO33-的空間構型為___, AsO33－中As的雜化軌道類型為_______雜化。
(5）砷化稼（GaAs）為黑灰色固體，熔點為1238℃。該晶體屬于___晶體，微粒之間存在的作用力是_________。
NH3 | PH3 | AsH3 | SbH3 | |
熔點/K | 195.3 | 140.5 | 156.1 | 185 |
沸點/K | 239.6 | 185.6 | 210.5 | 254.6 |
(6）圖為GaAs的晶胞，原子半徑相對大小是符合事實的，則白球代表____原子。
己知GaAs的密度為5.307g·cm3, Ga和As的相對原子質量分別為69.72、74.92，求晶胞參數a=______pm （列出計算式即可）。
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【題目】某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－
H＋＋B2－。回答下列問題。
(1)Na2B溶液顯_____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_______(用離子方程式表示)。
(2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是____。
A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)
D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)
(3)已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1 H2B溶液中的氫離子的物質的量濃度可能____0.11 mol·L－1(填“<”、“>”或“＝”)，理由是_____。
(4)0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______。
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