【題目】對于下列反應，其中葡萄糖不能發(fā)生的是( )
A．酯化 B．氧化 C．加成 D．水解
孟建平名校考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】結合圖完成下列問題。
（1）“西氣東輸”中的“氣”指天然氣，其主要成分的結構式是__________。一定量的該氣體燃燒過程的能量變化如圖1所示，從圖中可以讀出E1 E2（填“＞”或“＜”），該反應_______ （填“放出”或“吸收”）能量。
（2）CH4和Cl2發(fā)生的一系列反應都是________(填反應類型)反應，請寫出CH4和Cl2反應生成一氯甲烷的化學方程式：_______________________________。
（3）將封閉有甲烷和氯氣的混合氣體的裝置放置在有光亮的地方，讓混合氣體緩慢地反應一段時間。經(jīng)過幾個小時的反應后，圖2中U型管右端的玻璃管中水柱的變化是 （填“上升”或“下降”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Favorskii反應是化工生產(chǎn)中的重要反應，它是利用炔烴與羰基化合物在強堿性下發(fā)生反應，得到炔醇，反應原理為：
以下合成路線是某化工廠生產(chǎn)流程的一部分：
已知：
請回答下列問題：
（1）寫出F中官能團的名稱 。
（2）寫出D的名稱(系統(tǒng)命名) 。
（3）④的反應類型是 ；B的結構簡式是 。
（4）寫出反應⑥的化學方程式為 。
（5）已知H與D互為同分異構體， H屬于炔烴，其核磁共振氫譜有3種吸收峰，則H的結構簡式為： (任寫一種)。
（6）有關C的說法正確的是
a．能使溴的四氯化碳溶液褪色 b．能和氫氧化鈉溶液反應
c．能使酸性高錳酸鉀褪色 d．能與乙酸發(fā)生酯化反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應為：2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是（ ）
A．正極反應為AgCl＋e－===Ag＋Cl－
B．放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變
D．當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有部分元素的性質與原子(或分子)結構如下表，根據(jù)信息回答下列問題：
元素編號 | 元素性質與原子(或分子)結構 |
T | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
X | 其氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應的水化物能起化合反應 |
Y | M層比K層少1個電子 |
Z | 第三周期元素的簡單離子中半徑最小 |
W | L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和 |
（1）寫出元素X形成的單質的電子式：__________；
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。
a．Y單質的熔點比Z單質低 b．Y的化合價比Z低
c．Y單質與水反應比Z單質劇烈 d．Y最高價氧化物對應的水化物的堿性比Z強
（3）元素T與元素W相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示），寫出一個能表示T、W非金屬性強弱關系的化學反應方程式 。
(4）寫出T與Y形成的化合物的化學式__________，__________。
（5）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1∶1化合形成化合物P，元素X與氫元素以原子個數(shù)比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物Q，P與Q發(fā)生氧化還原反應，生成X單質和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式：_____________________________。
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【題目】某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸反應，用下圖裝置進行有關實驗。請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為 ；
（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應盛放的液體是 （填序號）；
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同。C中是由于SO2 ，而D中則是由于SO2具有 ；
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，其作用是 ；
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色，為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是 （填序號）；
①觀察稀H2SO4溶液呈無色
②觀察CuSO4粉末呈白色
③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺
④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色
⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
（6）若實驗中用7.2g銅片和12.5mL18.0ml·L－1的濃硫酸在加熱條件充分反應，最終銅片仍有剩余。根據(jù)所學的知識，某同學認為溶液中一定還有硫酸剩余，其理由是 。
假定反應前后溶液的體積不變，設剩余硫酸的濃度為amol/L，現(xiàn)向反應后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體，充分攪拌直到剩余銅片恰好完全反應，反應消耗硝酸鉀 mol（用含a的代數(shù)式表示，要化簡）。
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【題目】鍺（Ge）是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛。回答下列問題：
（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]____________，有__________個未成對電子。
（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，原因是________________。
（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因_____________________。
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔點/℃ | 49.5 | 26 | 146 |
沸點/℃ | 83.1 | 186 | 約400 |
（4）光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是______________。
（5）Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為______________微粒之間存在的作用力是_____________。
（6）晶胞有兩個基本要素：①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為（0,0,0）；B為（
，0，）；C為（，，0）。則D原子的坐標參數(shù)為______。
②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm，其密度為__________g·cm-3（列出計算式即可）。
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【題目】下列關于酯化反應說法正確的是（ ）
A．用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應，生成H218O
B．反應液混合時，順序為先倒乙醇再倒?jié)饬蛩嶙詈蟮挂宜?/span>
C．乙酸乙酯不會和水生成乙酸和乙醇
D．用蒸餾的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯
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【題目】化學與生產(chǎn)、生活、社會密切關系，下列說法錯誤的是（ ）
A.燃煤發(fā)電廠在煤燃燒時加入一些生石灰，能減少廢氣中的二氧化硫排放
B.洪澇災害地區(qū)的災民用明礬和漂白粉先后處理濁水后就可直接飲用
C.人們所使用的材料，不一定是純度越高越好
D. 通訊領域中的光導纖維不可長期浸泡在強堿性溶液中
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