【題目】下列物質放入水中，會顯著放熱的是
A. 食鹽 B. 蔗糖 C. 硫酸銨 D. 生石灰
怎樣學好牛津英語系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】農藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，因為鐵能與該農藥中的硫酸銅起反應。該反應中，鐵（ ）
A. 是氧化劑 B. 被還原 C. 被氧化 D. 發生還原反應
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【題目】“玉兔”號月球車用 
Pu作為熱源材料．下列關于 Pu的說法正確的是（ ）
A. Pu與 
U互為同位素
B. Pu與 Pu最外層電子數相同
C. Pu與 U化學性質完全相同
D. Pu與 
Pu互為同素異形體
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【題目】可逆反應A(g)+B(g)
2C(g)＋2D(g)，在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是
A. V(A)=0.4mol/(L·min) B. V(B)=0.5mol/(L·min)
C. V(C)=0.5mol/(L·min) D. V(D)=0.02mol/(L·s)
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【題目】按要求填空
（1）將純鋅片和純銅片按下圖方式插入相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
①下列說法中正確的是（填序號）．
A．甲、乙均為化學能轉變為電能的裝置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少
D．兩燒杯中H+的濃度均減小
②在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速率：甲乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
③甲中硫酸根離子向極移動（填“銅”或“鋅”）
④當甲中產生1.12L（標準狀況）氣體時，理論上通過導線的電子數目為 ．
（2）欲將反應2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+設計成原電池，該電池負極材料為 ， 電解質溶液為 ， 正極反應為 ， 10min內該電池向外提供0.1mol電子，則正極材料與負極材料的質量差為g（假設剛開始時，兩電極的質量相等）．
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【題目】下列關于金屬腐蝕的敘述正確的是
A. 金屬(M表示金屬) 被腐蝕的本質是： M n+ + ne- = M
B. 金屬不可能在堿性環境中發生電化學腐蝕
C. 鍍鋅鐵的鍍層破損后，鍍層仍能對鐵起保護作用
D. 鋼管與外加直流電源的正極相連，以保護它不受腐蝕
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【題目】化學與生活密切聯系,下列與鹽類水解無關的是
A. NH4Cl溶液可用作焊接中的除銹劑
B. 實驗室配制FeCl3溶液時，應先把它溶解在鹽酸，再加水稀釋
C. 用自來水配制AgNO3溶液時出現渾濁
D. 將金屬鎂投入到FeCl3溶液時會產生氣泡和渾濁
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【題目】25℃時，下列溶液的微粒濃度關系正確的是
A. pH = 5的H2C2O4溶液中： c(H+) = c(HC2O4-) = 1×10-5mol·L-1
B. 氨水稀釋10倍后，其c(OH-)大于原來的
C. pH之和為14的 H2S與NaOH 溶液混合：c(Na+)+c(H+) = c(OH-)+c(HS-)
D. (NH4)2SO4溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中：c(Na+)< c(NH3 H2O)
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【題目】印刷電路板在科技領域具有不可替代的作用，它的制備方法為高分子化合物和銅箔壓合，通過FeCl3溶液“腐蝕”而成。某實驗小組在實驗室用廢棄的印刷電路板和“腐蝕液”提取銅的一種工藝流程如下：
請回答下列問題：
(1) 檢驗“腐蝕液”中含有Fe2+的方法為_________________。
(2)“分離”所用的操作名稱為____________，該操作所用的主要玻璃儀器有燒杯、_____________。
(3)用電解法在鐵上鍍銅時，陰極材料為_____________（填化學式），理論上電鍍過程中電解質溶液的濃度_______________ (填“增大”“減小”或“不變”）。
(4) Fe2+溶液有很多重要用途。
①已知：常溫下，Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16。保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液時，為確保溶液中不出現渾濁，應調節溶液的pH不超過_________________。
②Fe2+可使Ag+與Fe3+之間相互轉化。一定溫度下，0.1 mol·L-1的Fe(NO3)2溶液中，c(Fe3+)與c(Ag+)的關系如圖所示：
該溫度下，A點溶液中轉化反應的平衡常數為____________(溶液體積變化忽略不計）；若將0.6mol·L-1 Fe(NO3)2溶液、0.15 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液、0.06 mol L-1 AgNO3溶液等體積混合后，再加入1.08 g Ag,可觀察到的現象為_________________________。
③Fe2+轉化為Fe3+后，可用于制備高鐵酸鹽。向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制備Na2FeO4的化學方程式為_________________________。
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