【題目】下列說法不正確的是
A. 二氧化氯可用于自來水的消毒 B. 氧化鎂可用于制造耐高溫材料
C. 把固體炸藥制成膠體能提高威力 D. 二氧化硫不可用于漂白紙漿
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列操作正確的是
A. 用酸式滴定管量取 10.00 mL KMnO4溶液 B. 用 pH 試紙測定某氯水的 pH 為 3
C. 取下的分液漏斗的玻璃塞應倒放在桌面上 D. 用帶膠塞的試劑瓶保存 CCl4
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【題目】（1)用電子式表示下列物質的形成過程：
①Na2S_________________； ②H2O________________
(2)寫出下列物質的電子式：
③ KOH__________ ④CO2_______________。
（3）下列物質：①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr。回答下列問題：（填序號）（每空2分，共10分）
只含極性鍵的是_______；含有極性鍵和非極性鍵的是_______；含有非極性鍵的離子化合物是_____。
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【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：
步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚；裝置B中加入15 mL液溴。
步驟2 緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。
步驟3 反應完畢后恢復至常溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。
步驟4 室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產品。
已知：①Mg和Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5
MgBr2·3C2H5OC2H5
請回答：
（1）儀器A的名稱是____________。
實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是___________。
（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導致的后果是___________。
（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質是___________。
（4）有關步驟4的說法，正確的是___________。
A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B．洗滌晶體可選用0℃的苯
C．加熱至160℃的主要目的是除去苯 D．該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴
（5）為測定產品的純度，可用EDTA（簡寫為Y4-）標準溶液滴定，反應的離子方程式：
Mg2++ Y4-====Mg Y2-
①滴定前潤洗滴定管的操作方法是__________。
②測定時，先稱取0.2500 g無水MgBr2產品，溶解后，用0.0500 mol·L-1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液26.50 mL，則測得無水MgBr2產品的純度是_________________（以質量分數表示）。
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【題目】下列有關物質及變化分類或歸類正確的是
①混合物：聚氯乙烯、焦爐氣、水銀 ②化合物：燒堿、蔗糖、CuFeS2
③電解質：明礬、冰醋酸、硫酸鋇 ④同位素：HD、HT、DT
⑤化學變化：風化、鈍化、煤的液化
A. ①③ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ①②④⑤
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【題目】有關物質性質及用途的說法，正確的是（ ）
A．甲烷與氯氣在光照的條件下可以制取純凈的一氯甲烷
B．將溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，這是由于發生了加成反應
C．牡丹籽油是一種優良的植物油脂，它可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．等質量的乙烯和聚乙烯充分燃燒所需氧氣的量不相等
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【題目】在一個10 L的密閉容器發生反應A(g)+B(g) C(g)+D(g)，測得平衡常數和溫度的關系如下：
溫度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數 | 1.7 | 1.1 | K | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題：
(1)△H ____________ 0(填“<”或 “>”)。
(2)830℃時，向一個10 L的密閉容器中充入1mol的A和1mol的B，則：
①反應達平衡時，n (D)＝0.5 mol，則A的平衡轉化率為 ，
②該溫度下平衡常數K= 。
(3)判斷該反應是否達到平衡的依據為
a．c(A)不再改變 b．混合氣體的密度不再改變
c．體系內壓強不再改變 d．單位時間內生成C和消耗D的物質的量相等
(4)1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數為 。
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【題目】下表是元素周期表的一部分元素，用元素符號或化學式回答下列問題：
① 表中用字母標出的14種元素中，化學性質最不活潑的是________，主族元素中金屬性最強的是_______，常溫下單質為液態的非金屬元素是_______；屬于過渡元素的是_________。
②C、G、F氣態氫化物的穩定性順序是______________________ 。
③第三周期中原子半徑最小的元素是_______。
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【題目】元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（前四周期的元素），對比中學常見元素周期表，回答下列問題：
（1）E代表的元素處于常見周期表的位置是___________。G的離子結構示意圖_____________。
（2）CE2的電子式是__________________。
（3）元素A和M形成的化合物的水溶液與元素K的單質反應的離子方程式為：__________________。反應后，向溶液中加入CK4溶劑，振蕩后現象為____________________。
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