Question

【題目】下列說法或表示方法正確的是（ ）

A.若將等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B.由C(石墨)=C(金剛石) ΔH=+1.9kJ/mol可知石墨比金剛石穩定

C.在101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態水放出285.8 kJ熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ΔH= -285.8 kJ/mol

D.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ΔH= -57.3 kJ/mol，若將含1mol H2SO4 與含1mol Ba(OH)2的稀溶液混合，放出的熱量等于114.6 kJ

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．硫蒸氣的能量高于硫固體的能量，因此若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，故A錯誤；

B．由“C(石墨)=C(金剛石) ΔH＝+1.9 kJ·mol”可知金剛石總能量高于石墨，能量越低越穩定，石墨比金剛石穩定，故B正確；

C．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，2 g H2的物質的量為，即1mol氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol，故C錯誤；

D．在稀溶液中：H＋+OH－=H2O ΔH＝-57.3 kJ/mol ，若將含1mol H2SO4 與含1mol Ba(OH)2的稀溶液混合，除了生成2mol水之外，還要生成硫酸鋇沉淀，還要繼續放熱，放出的熱量大于114.6 kJ ，故D錯誤；

答案選B。