【題目】鵝去氧膽酸和膽烷酸都可以降低肝臟中的膽固醇，二者的轉化關系如圖，下列說法中正確的是
A. 二者互為同分異構體
B. 二者均能發生氧化反應和取代反應
C. 膽烷酸中所有碳原子可能處于同一平面內
D. 等物質的量的鵝去氧膽酸和膽烷酸與足量Na反應時，最多消耗Na的量相同
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是：HZO4
H2YO4 H3XO4，下列判斷正確的是 （ ）
①陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱
②單質的氧化性按X、Y、Z順序增強
③元素的原子半徑按X、Y、Z順序減小
④氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z順序減弱
①②A. ②③ B. ①②③ C. ①②③④
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【題目】金屬鉬在工業和國防建設中有重要的作用。鉬(Mo)的常見化合價為+6、+5、+4。由鉬精礦(主要成分是MoS2)可制備單質鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如圖1所示：
已知：鉬酸微溶于水，可溶于液堿和氨水。回答下列問題：
（1）鉬精礦焙燒時，每有1molMoS2反應，轉移電子的物質的量為______。
（2）鉬精礦焙燒時排放的尾氣對環境的主要危害是________，請你設計工業上除去該尾氣的方法（寫出兩種“變廢為寶”的方法和離子方程式）：___________；___________。
（3）由鉬酸得到MoO3所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是_______。
（4）操作1中，加入碳酸鈉溶液充分反應后，堿浸液中c(MoO42-)＝0.80mol/L，c(SO42-)＝0.04mol/L，在結晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-。當BaMoO4開始沉淀時，SO42-的去除率是_____。[Ksp(BaSO4)＝1.1×1010、Ksp(BaMoO4)＝4.0×108，溶液體積變化可忽略不計]
（5）焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，圖2為各爐層固體物料的物質的量的百分數(φ)。
①x＝_____。
②焙燒爐中也會發生MoS2與MoO3反應生成MoO2和SO2的反應，若該反應轉移6mol電子，則消耗的氧化劑的物質的量為____。
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【題目】溴酸鎘[Cd(BrO3)2]常用于生產顏料和熒光粉。以鎘鐵礦(成分為CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)為原料制備[Cd(BrO3)2]的流程如下:
已知：Cd(SO4)2溶于水。
(1)Cd(BrO3)2中Cd的化合價為__________
(2)酸浸時，為了提高鎘的浸取率可以采取的指施有__________(寫出兩種即可)。
(3)還原鎘時,產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，其發生反應的離于方程式為__________
(4)用H2O2溶液氧化時,氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________
(5)已知幾種金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表,調pH時，應調整的pH范為____,濾渣2的主要成分為_____(填化學式)。
(6)實際工業生產中,有時還采用陽離子交換樹脂法來測定沉鎘后溶液中Cd2+的含量,其原理是: Cd2++2NaR=2Na++CdR2，其中NaR為陽離子交換樹脂。常溫下，將沉鎘后的溶液(此時溶液pH=6)經過陽離子交換樹脂后，測得溶液中的Na+比交換前增加了0.046g/L，則該條件下Cd(OH)2的Ksp值為____
(7)已知鎘鐵礦中CdO2的含量為72%，整個流程中鎘元素的損耗率為8%，則2t該鎘鐵礦可制得Cd(BrO3)2(相對分子質量為368)_____Kg。
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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是
A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層
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【題目】FFC電解法可由金屬氧化物直接電解制備金屬單質，西北稀有金屬材料研究院利用此法成功電解制備鉭粉(Ta)，其原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 該裝置將化學能轉化為電能
B. a極為電源的正極
C. Ta2O5極發生的電極反應為Ta2O5+10e—=2Ta+5O2—
D. 石墨電極上生成22.4 L O2，則電路中轉移的電子數為4×6.02×1023
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【題目】已知五種元素的原子序數的大小順序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數相同，其電子總數為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：
（1）寫出下列物質的電子式：
D的單質：_________________；
A、B、E形成的化合物：________________；
D、E形成的化合物：___________________。
（2）A、B兩元素組成的化合物A2B2存在的化學鍵是_______________。
（3）鋁與A的最高價氧化物的水化物在水溶液中反應的離子方程式為：_____________。
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【題目】某種電鍍污泥主要含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量的金(Au),可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金屬銅和粗碲等,以實現有害廢料的資源化利用,工藝流程如下:
已知:煅燒時,Cu2Te發生的反應為Cu2Te+2O2
2CuO+TeO2。
(1)煅燒時,Cr2O3發生反應的化學方程式為__________________。
(2)浸出液中除了含有TeOSO4(在電解過程中不反應)外,還可能含有____(填化學式)。
(3)工業上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)母液生產重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程如圖所示:
通過冷卻結晶能析出大量K2Cr2O7的原因是__________________。
(4)測定產品中K2Cr2O7含量的方法如下:稱取產品試樣2.50 g配成250 mL溶液,用移液管取出25.00 mL于錐形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入幾滴指示劑,用0.1000 mol·L-1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標準液進行滴定,重復進行二次實驗。(已知Cr2
被還原為Cr3+)
①氧化還原滴定過程中的離子方程式為________________。
②若三次實驗消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準液的平均體積為25.00 mL,則所得產品中K2Cr2O7的純度為_____%。[已知M(K2Cr2O7)=294 g·mol-1,計算結果保留三位有效數字]。
(5)上述流程中K2Cr2O7發生氧化還原反應后所得溶液中除含有Cr3+外,還含有一定濃度的Fe3+雜質,可通過加堿調pH的方法使兩者轉化為沉淀。已知c(Cr3+)=3×10-5 mol·L-1,則當溶液中開始析出Cr(OH)3沉淀時Fe3+是否沉淀完全?____(填“是”或“否”)。{已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38, Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
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【題目】甲、乙、丙各取300mL同濃度的鹽酸，加入不同質量的同一鎂鋁合金粉末進行下列實驗，有關數據列表如下：
實驗序號 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金質量/mg | 510 | 765 | 918 |
(標準狀況)氣體體積/mL | 560 | 672 | 672 |
求：（1）鹽酸的物質的量濃度是多少___？
（2）合金中鎂鋁的質量分數各是多少___、___？
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