Question

【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應為：2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是

A. 正極反應為AgCl＋e－===Ag＋Cl－

B. 放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成

C. 當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子

D. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變

Answer 1

【答案】C

【解析】A項，由圖可知右邊鉑電極通氯氣，故右邊電極為正極，電極反應式為Cl2＋2e-＝2Cl-，A錯誤；B項，由于質子交換膜只允許H+離子通過，故在右側溶液中不會有大量白色沉淀生成，B錯誤；C項，當電路中轉移0.01 mol e-時，交換膜左側產生0.01 mol Ag+與鹽酸反應產生AgCl沉淀，同時約有0.01 mol H+通過陽離子交換膜轉移到右側溶液中，故左側溶液共約0.02 mol離子減少，C正確；D項，若用KCl溶液代替鹽酸，參與反應的離子仍為Cl-，故兩電極反應及總反應不變，D錯誤。